Водный раствор - иодид
Cтраница 2
Первая полуреакция предполагает ( гипотетически), чтобы концентрация или активность молекулярного иода в воде равнялась единице, в то время как вторая реакция указывает, что избыток иода в виде твердой фазы находится в равновесии с водным раствором иодида, активность которого равна единице. Поскольку растворимость молекулярного иода в воде при 25 С равна 0 00133 М, то невозможно даже приготовить водный раствор, содержащий 1 моль молекулярного иода. Таким образом стандартный потенциал второй полуреакции будет значительно менее окислительным или менее положительным, чем потенциал для первой полуреакции. [16]
Большинство иодидов растворимо в воде, малорастворимы в воде Agl, HgI2, PbI2, BiI3 Cul. Водные растворы иодидов щелочных и щелочноземельных металлов имеют нейтральную реакцию. [17]
При кипячении бромгидрата 2-метил - 7 8 15 16-тетраметокси - 4 5-бензо-р - карболина с иодистоводородной кислотой ( уд. Основание, выделенное из водного раствора иодида добавлением ацетата натрия, легко окисляется воздухом и трудно очищается. При окислении этого тетраоксисоединения хромовой кислотой получалась кислота, превращавшаяся при перегонке над натронной известью в токе водорода в 7-метил - 6-азаиндол ( апогармин) ( XXII) с незначительным выходом. [18]
Значительно лучше растворяется в водных растворах иодида или бромида калия. Хорошо растворим в органических растворителях, спирте, эфире, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, бензине и др. Растворы йода в последних четырех растворителях фиолетового цвета. [19]
 |
Обесцвечивание хлором красящих веществ. [20] |
Растворимость иода в воде очень мала. Он хорошо растворяется в водных растворах иодидов, например в растворе иодида калия KI; раствор имеет коричневую окраску. [21]
При растворении в органических растворителях, не содержащих кислорода ( сероуглерод, хлороформ, бензол и бензин), иод дает фиолетовые растворы; в: растворителях, содержащих кислород ( спирт, эфир и ацетон), иод дает растворы, имеющие бурую окраску. В фиолетовых растворах иод содержится, как и в парообразном состоянии, в виде молекул 12; в бурых растворах иод образует с молекулами растворителя неустойчивые молекулярные соединения. Иод легко растворяется в водных растворах иодидов, например иодида калия, причем растворы имеют бурую окраску. Атомы иода в ионе Ij расположены линейно. [22]
В табл. 21 приводятся потенциалы питтинговой и щелевой коррозии титана в 5 М водных растворах MgCb, NaCl, NaBr и Nal при высоких температурах. Значительная разница потенциалов отмечается только в случае водных растворов хлоридов. В растворе бромида эта разница оказывается незначительной, а в водном растворе иодида натрия совсем не отмечается. Потенциал питтинговой коррозии изменяется в водных растворах в такой последовательности: С1 - Вг - 1 -, а потенциал щелевой коррозии - в обратной. [23]
Страницы: 1 2