Водный раствор - плавиковая кислота
Cтраница 2
 |
Энтальпия образования растворов HfCU - nHF - mHaO при 25 С. [16] |
Измерены тепловые эффекты растворения ШСЦ ( k) ( АЯраств) в водных растворах плавиковой кислоты при 25 С. [17]
Среди кислородных стекол ( силикатных, боратных и фосфатных) наиболее устойчивы к водным растворам плавиковой кислоты фосфатные стекла, состав одного из которых впервые был предложен в 1883 г. Кнаффлем. [18]
Ион фтора является более активным донором электронных пар, чем кислород, поэтому взаимодействие водного раствора плавиковой кислоты H2F2 или ее солей с рядом кислородсодержащих соединений приводит к образованию комплексов и замещению кислорода. [19]
В специальных конструкциях теплообменников, работающих в особо сложных условиях, например при использовании водных растворов плавиковой кислоты и хлора, находит применение водонепроницаемый графит. Для изготовления труб и воздухоподогревателях мощных печей и в котлах электростанций используется стекло. В таких конструкциях теплота передается от выходящих дымовых газов к входящему холодному воздуху. На поверхности труб происходит конденсация концентрированной серной кислоты из-за присутствия в дымовом газе SO3, и в металлах быстро возникает коррозия. Стеклянные трубы располагаются в металлическом коробе, покрытом слоем политетрафторэтилена. Механическое уплотнение между трубами и металлическом коробом осуществляется таким образом, чтобы не нарушить покрытия из политетрафторэтилена. [21]
Если пленка недостаточно отвердела, ее можно удалить кипящим декагидронафталином; полностью отвержденный слой можно удалить только сильными химическими реагентами, например, водным раствором плавиковой кислоты, спиртовым раствором едкого калия или натрия, или длительным кипячением в 40 % - ном едком натре. [22]
 |
Травильные составы для изоляционных материалов. [23] |
Используемый для травления буферный водный раствор плавиковой кислоты ( BHF) содержит 40 % - ный водный раствор фторида аммония и 48 % - ный водный раствор плавиковой кислоты в соотношении по объему 10: L Температура травления составляет 26 1 С. [24]
В противоположность трехфтористому галлию трехфтористый индий очень мало летуч; InF3, как и GaF3, очень мало растворим в воде, в то время как тригидрат InF3 - 3H20, выделяющийся из раствора гидрата окиси трехвалентного индия в водном растворе плавиковой кислоты, растворяется сравнительно хорошо ( ср. Фтороиндат натрия Na3 [ InFe ] ( растворимость 9 1 г на 100 г Н20) был недавно получен Енслином. [25]
Хром реагирует с безводными галогенами, хлористым и фтористым водородом. Водные растворы плавиковой кислоты, соляной, бромистого и йодистого водорода растворяют хром, так же как и разбавленная серная кислота. При растворении хрома в разбавленной серной кислоте выделяется водород, а при растворении в кипящей концентрированной серной кислоте выделяется двуокись серы. При комнатной температуре на хром не действуют дымящая азотная кислота и царская водка. [26]
 |
Некоторые свойства тетрагалогенидов циркония и гафния. [27] |
Тетрафторид циркония не растворяется в органических растворителях, довольно плохо растворяется в воде. Растворяется в водных растворах плавиковой кислоты и расплавах фторидов щелочных металлов. [28]
Тетрафторид гафния в воде не растворяется. Все три тетрафторвда в водных растворах плавиковой кислоты образуют гексафторометаллат-ионы. [29]
Некоторые свободные кислоты можно получать уже описанным способом: растворением В ( ОН) 3 или гидратированной SiO2 в плавиковой кислоте, а также пропусканием BF3 или SiF4, в результате чего получаются водные растворы HBF4 и H2SiF6, из которых можно выделить, например, гидрат H2SiF6 - 2H2O или после добавления КОН соответствующую соль калия. Часто, однако, воздействие водного раствора плавиковой кислоты не ведет к получению чистых фторидных комплексов, а образуются гидроксо-и оксосодержащие комплексы. [30]
Страницы: 1 2 3