Cтраница 3
Моррис [159] продемонстрировал дальше, что трео - и э / жигро-формы насыщенных диоксиэфиров можно разделить в виде боратных комплексов на слоях силикагеля Г, пропитанного водным раствором борной кислоты. Этот же автор совместно наносил раствор нитрата серебра и борной кислоты на пластинки, покрытые силикагелем Г, и фракционировал насыщенные и ненасыщенные трео - и эрштгро-диоксиэфиры. [31]
Может быть применен метод, описанный Д. Е. Виллисом и В. Т. Кэйвом, по которому содержание фтора определяется спек-трофотометрически в продуктах сгорания, абсорбированных после дожигания в кислородоводородном пламени 2 % - ным водным раствором борной кислоты. Раствор борной кислоты обрабатывается формальдегидом для удаления пероксида и фтора, содержание которого оценивается по степени отбеливающего воздействия на цирконосодержащий комплекс. [32]
Процесс этерификации спиртов, содержащихся во вторых неомы-дяемых, в роирном пленочном аппарате протекает весьма интенсивно ( з течение нескольких секунд), непрерывно и о хорошими каадс - вениши показателями, если использовать 19 -ный водный раствор борной кислоты. [33]
Через 24 ч после затвердения последних клеевых соединений плотность их контролировать давлением до 2 кг / см2, с уменьшением давления спустя 2 ч до 500 мм вод. ст.; в аптечке на строительной площадке кроме обязательных средств иметь 1 флакон 1 % - ного водного раствора уксусной кислоты для нейтрализации участков кожи, на которые попала клейковина, 1 флакон 1 % - ного водного раствора борной кислоты. [34]
Борная ( ортоборная) кислота Н3ВО3 представляет собой бесцветные с перламутровым блеском чешуйки, растворима в воде, а также в спирте и глицерине. Водный раствор борной кислоты прозрачен, бесцветен и имеет слабокислую реакцию. [35]
Борная кислота растворима во многих органических растворителях, особенно в гидроксилсодержащих. Электропроводность водных растворов борной кислоты повышается при добавлении органических веществ, и особенно многоатомных спиртов, таких, как маннит, дульцит, глицерин. Сила борной кислоты вследствие таких добавок возрастает настолько, что ее можно титровать в этом случае с применением в качестве индикатора фенолфталеина. Это объясняется образованием комплексов с органическими веществами. [36]
Борная кислота растворима во многих органических растворителях, особенно в гидроксилсодержащих. Электропроводность водных растворов борной кислоты повышается при добавлении органических веществ, и особенно многоатомных спиртов, таких, как маннит, дульцит, глицерин. Сила борной кислоты вследствие таких добавок возрастает настолько, что ее можно титровать в этом случае с применением в качестве индикатора - фенолфталеина. Это объясняется образованием комплексов с органическими веществами. [37]
Борная кислота растворима во многих органических растворителях, особенно в гидроксилсодержащих. Электропроводность водных растворов борной кислоты повышается при добавлении органических веществ, и особенно многоатомных спиртов, таких, как маннит, дульцит, глицерин. Сила борной кислоты вследствие таких добавок возрастает настолько, что ее можно титровать в этом случае с применением в качестве индикатора фенолфталеина. Это объясняется образованием комплексов с органическими веществами. [38]
Кристаллическую фазу водного раствора и стеклообразное состояние детально сравнивал Иббен37 на борной кислоте и буре. По спектрам Рамана водных растворов борной кислоты было обнаружено присутствие лишь плоских групп [ BOjJ; при этом непосредственные комбинации водорода с бором совершенно отсутствовали. Молекула метабората натрия NaBO2 нелинейна, но изогнута под малым углом. Кристаллическая бура имеет отчетливо выраженную цепочечную структуру; в водных растворах она диссоциирует с выделением свободной борной кислоты и метабората натрия. Римановский спектр стекла из буры сходен со спектром кристаллической фазы, но значительно отличается от спектра борной кислоты. [39]
Сходную циклическую формулу имеет и нерастворимый фенолят свинца, получаемый из пирокатехина, который служит для отделения этого вещества от других многоатомных фенолов. Пирокатехин увеличивает электропроводность водного раствора борной кислоты вследствие образования комплексной кислоты. [40]
Формовка танталовой фольги может производиться динамическим или статическим методом, подобно тому как формуется алюминиевая фольга. Формовка ведется в водных растворах борной кислоты с добавками буры или аммиака; для конденсаторов на рабочие напряжения 60 - 150 в хорошие результаты могут быть получены также в электролитах, представляющих собой растворы бората аммония в эти-ленгликоле. Формовка ведется при повышенной температуре электролита. Обычно температура электролита поддерживается равной 100 - 115 С. Напряжение формовки должно превосходить рабочее напряжение конденсатора в 1 5 - 2 раза. [41]
Титровальный метод ( рис. 16) заключается в следующем. Испаренную пробу пропускают через водный раствор борной кислоты для абсорбции имеющегося аммиака. [42]
Для проведения дозиметрии тепловых нейтронов наиболее часто используют водные растворы, содержащие борную кислоту или соль лития ( см. стр. Боне-Мари [231] было предложено применять водные растворы борной кислоты или буры при дозиметрии потока тепловых нейтронов. Указанным автором было найдено, что выход перекиси водорода в этих растворах значительно выше, чем в воде, не содержащей соединений бора. При данной концентрации борсодержа-щего вещества количество образующейся перекиси водорода пропорционально числу тепловых нейтронов, прошедших через: 1 см2 поперечного сечения системы за время облучения. [43]
Электролит служит для получения оксидного слоя с высокой электрической прочностью ( до сотен киловольт / миллиметр) и может применяться в жидком, полужидком и пастообразном состоянии. В качестве электролита обычно используют водный раствор борной кислоты и аммиака или борной кислоты и бората аммония. В зависимости от состояния электролита конденсаторы подразделяются на жидкостные ( мокрые) и сухие. [44]
Видно, что при пониженной температуре эфирные и карбонильные числа оксидата улучшаются при некотором увеличении длительности окисления. Окисление углеводородов при температуре 160 - 170 С с подачей водного раствора борной кислоты в зону реакции ускоряется по сравнению с окислением при том же температурном режиме и расходе борной кислоты, но с подачей последней в виде суспензии. [45]