Cтраница 2
Более устойчивы водные растворы перекиси водорода. В продаже находятся обычно 3 - или 30-процентные ее растворы. Этот раствор часто называют пергидролем. Более концентрированную перекись водорода с содержанием до 90 % Н2О2 получают перегонкой ее растворов при низких давлениях. [16]
Гамильтона ( водный раствор перекиси водорода при рН4 в присутствии каталитических количеств Fe3 и пирокатехина) [224], система Юденфреда ( водный раствор Fe2 этилендиамин-тетрауксусной кислоты, аскорбиновой кислоты и кислорода) [225] и других, весьма вероятно, что гидроксильный радикал комплек-суется с ионом металла. Ферментативному гидроксилированию ароматических веществ также посвящено несколько работ [226- 228], однако ввиду сложности системы природа гидроксилирую-щего агента не была в этих случаях установлена. В противоположность этому радиационно-химическое гидроксилирование - процесс сравнительно более простой, поскольку в этом случае никакие дополнительные химические или биохимические реагенты в систему не вводятся, а гидроксильный радикал генерируется в воде in situ. При исследовании процессов гидроксилирования, индуцированных излучением, становится очевидным важное значение кислорода. Этот факт при химическом гидроксилировании часто ускользает от внимания. [17]
Сырье: водный раствор перекиси водорода, уксусная кислота ( ледяная или водный раствор) и сильная кислота в качестве катализатора. [18]
При нагревании водного раствора перекиси водорода происходит медленное выделение пузырьков газа. При добавлении нескольких кристалликов двуокиси марганца начинается бурная реакция. [19]
При нагревании водного раствора перекиси водорода происходит медленное выделение пузырьков газа. [20]
При нагревании водного раствора перекиси водорода происходит медленное выделение пузырьков газа. При добавлении нескольких кристалликов двуокиси марганца начинается бурная реакция. [21]
Поверхностное натяжение водных растворов перекиси водорода измерено Шпрингом [36], Маасом и Хэтчером [11] и Фиббсом и Жигером [29] методом капиллярного поднятия. Судя по сравнению с данными, полученными Шпрингом для воды, его данные для растворов перекиси, по-видимому, отличаются значительной погрешностью. Результаты измерений Фиббса и Жигера не согласуются с данными Мааса и Хэтчера. [22]
Теплота разложения водных растворов перекиси водорода в адиабатических условиях обеспечивает испарение всей воды, как присутствующей с самого начала, так и образующейся при разложении, если только начальная концентрация перекиси водорода превышает приблизительно 68 вес. В условиях, когда испаряется вся жидкость, конечная достигаемая температура практически не зависит от давления. Развиваемая энергия зависит от применяемой механической системы, начального и конечного давления и концентрации перекиси. [23]
Для окисления применяют водные растворы перекиси водорода различной концентрации в нейтральной, кислой и щелочной среде. [24]
Для окисления применяют водные растворы перекиси водорода различной концентрации в нейтральной, кислой и щелочной средах. [25]
Интенсификация процесса получения водного раствора перекиси водорода путем электролиза сульфатных солей, Отч. [26]
Подбор стабилизаторов для водных растворов перекиси водорода, полученных окислением изопропилового спирта, Отч. [27]
Для лучшего сохранения водных растворов перекиси водорода их следует хранить в темноте и холоде, предохранять так же, как и озон, от соприкосновения с пылью, порошками и шероховатыми поверхностями. He рекомендуется хранить Н2О2 в обычной стеклянной посуде, отдающей постепенно в раствор небольшие количества щелочи, так как следы щелочи ускоряют распад пере - кнси. Для предохранения перекиси водорода от щелочи к ней добавляют иногда небольшое количество кислоты, а стеклянные стенки покрывают слоем парафина или заменяют обычное стекло особым ( так называемым пайрекс), а также кварцем или некоторыми пластмассами. [28]
Изучение равновесия в водных растворах перекиси водорода и персолей, Отч. [29]
Образующуюся двуокись серы поглощают водным раствором перекиси водорода. При этом SCXj окисляется до SO3, который при растворении в воде образует серную кислоту. [30]