Cтраница 1
Водные растворы солей железа ( II) почти бесцветны, соли железа ( III) окрашены в зависимости от концентрации в цвета от слабо-желтого до желто-коричневого. Практический интерес представляют следующие соли железа. [1]
Поэтому водные растворы солей железа ( III) окрашены в цвета от желто-бурого до темно-коричневого и имеют сильнокислую реакцию. [2]
Почему при приготовлении водных растворов солей железа ( Ш) добавляют кислоту. [3]
Почему при приготовлении водных растворов солей железа ( III) добавляют кислоту. [4]
Почему для получения водных растворов солей железа ( III) прибавляют кислоту. [5]
В большинстве случаев [ 11 электролиз водных растворов солей железа осуществляется в открытых электролизерах, поэтому практически1 независимо от состава раствора катодные процессы сопровождаются сбразованием гидроокисей и побочным выделением водорода, которые включаются в осадок, ухудшая его качество. Отсутствие стабильного процесса затрудняет также многократную или поста-ii: i: ю электролитическую очистку раствора для предварительного удаления из него электроположительных и других примесей. [6]
Методы очистки основаны на контактировании се-роводородсодержащего газа с водным раствором соли железа с образованием серы и последующим окислением раствора кислородом воздуха в присутствии микроорганизмов. [7]
Бломберген [21], изучая релаксацию ядер лития и протонов в водных растворах солей железа, хрома и меди, отметил более слабое влияние парамагнитных ионов на ядра лития, чем на протоны, и связал это с электростатическим отталкиванием двух положительных ионов. [8]
Гидроксид железа ( П) Fe ( OH) 2 выпадает из водных растворов солей железа ( П) при добавлении щелочей. В избытке раствора щелочей гидр-оксиды железа практически не растворяются. [9]
Для получения соединения карбинола с солями двухвалентного железа водно-спиртовый раствор карбинола обрабатывали водными растворами соли железа на воздухе в течение 30 мин. При этом выделялся осадок, нерастворимый в спирте и ацетоне, в которых хорошо растворяются карбинол и его гомопо-лимер. [10]
Химически чистое железо можно получить восстановлением чистой окиси железа ( которая получается при термическом разложении оксалата, карбоната или нитрата двухвалентного железа) при действии водорода, электролизом водных растворов солей железа, а также при термическом разложении карбонила железа. [11]
Различные соединения, содержащие ОН - - группу, например Fe ( ОН) ( Н2О) 612, окрашены в желтый цвет, так как расположенные в УФ-области полосы переноса заряда имеют хвосты, которые попадают в видимую область. Водные растворы солей железа ( Ш) даже в присутствии анионов, не образующих комплексов, также имеют желтую окраску, исчезающую лишь в сильнокислой среде. [12]
Почему водные растворы солей железа ( III) имеют желто-коричневую окраску, хотя катион [ Fe ( H2O) 6 ] 3 бесцветен. [13]
Осаждение ведут в больших стеклянных банках. При приливании водного раствора соли железа содержимое банки все время помешивают, продолжая помешивание еще и после того, как прибавлена вся соль. [14]
Сущность железнения, или осталива-ния, в общем сходна с другими гальваническими процессами. Электролитами здесь служат водные растворы солей железа, в качестве анодов применяют стальные пластины, катодом являются осталиваемая деталь. Железнение дает возможность нарастить слой 1 - 2 мм. [15]