Cтраница 1
Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации представляют собой так называемые постоянно кипящие смеси. Они перегоняются при вполне определенной температуре без изменения количественного состава. Из растворов соляной кислоты, концентрация которой меньше 20 24 % - ной, при кипении отгоняется вода, а из растворов с большей концентрацией-хлористый водород. [1]
Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации представляют собой так называемые постоянноки-пящие смеси. Они перегоняются при вполне определенной температуре без изменения количественного состава. Из растворов соляной кислоты, концентрация которой меньше 20 24 % - ной, при кипении отгоняется вода, а из растворов с большей концентрацией-хлористый водород. [2]
Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации представляют собой так называемые постоянноки-пящие смеси. Они перегоняются при вполне определенной температуре без изменения количественного состава. [3]
Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации представляют собой так называемые постоянноки-пящие смеси. Они перегоняются при вполне определенной температуре ( при постоянном давлении) без изменения количественного состава. Постояннокипящая смесь соляной кислоты содержит 20 24 % НС1 и кипит при ПО С. Из растворов соляной кислоты, концентрация которой меньше 20 24 % - ной, при кипении отгоняется вода, а из растворов с большей концентрацией-хлористый водород. [4]
Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации представляют собой так называемые постояннокипя-щие смеси. Они перегоняются при вполне определенной температуре ( при постоянном давлении) без изменения количественного состава. Постояннокипящая смесь соляной кислоты содержит 20 24 % НС1 и кипит при 110 С. Из растворов соляной кислоты, концентрация которой меньше 20 24 % - ной, при кипении отгоняется вода, а из растворов с большей концентрацией-хлористый водород. [5]
Водные растворы рассматриваемых галогеноводородов образуют азеотропные смеси ( мае. [6]
Поэтому водные растворы галогеноводородов обладают кислотными свойствами: НС1, НВг и HJ - сильные кислоты, a HF - кислота средней силы. [7]
Из водных растворов галогеноводородов различных концентраций па холоду кристаллизуются гидраты, устойчивые в кристаллическом состоянии только при низкой температуре. В этих кристаллах кислота диссоциирована на ионы. Строение этих кристаллов, состоящих из ионов Н3О и С1 -, сходно со строением гидратов солей. [8]
Что представляют собой водные растворы галогеноводородов. [9]
Удельные веса водных растворов галогеноводородов гораздо выше удельного веса воды. [10]
Кольцо циклопропана расщепляется при нагревании с водным раствором галогеноводородов. Эта реакция подчиняется правилу Марковникова. [11]
Галогеноводороды ( HF - фтороводород, НС1 - хлоро-водород, НВг - бромоводород, HI - йодоводород) - это газообразные соединения, легко растворяются в воде. Водные растворы галогеноводородов являются кислотами: HF - фтороводородная ( плавиковая), НС1 - хлороводородная ( соляная), НВг - бромоводородная, HI - йодоводород-ная кислота. [12]
Гадогеноводороды ( HF - фтороводород, НС1 - хло-роводород, НВг - бромоводород, HI - иодоводорощ) - это газообразные соединения, легко растворяются в воде. Водные растворы галогеноводородов являются кислотами: HF - фтороводородная ( плавиковая), НС1 - хлороводородная ( соляная), НВг-бромоводородная, HI - иодоводородиая кислота. [13]
Галогены имеют аналогичные водородные соединения: HF, HC1, НВг, PIJ. Водные растворы галогеноводородов представляют собой кислоты. Водород этих кислот легко замещается металлами с образованием солей. Кроме того, соли всех галогеноводородных кислот могут быть получены в результате непосредственного соединения галогена с металлом. [14]
Широко распространены методы с использованием растворителя. В качестве растворителя могут служить водные растворы галогеноводородов, спиртовый раствор хлористого и бромистого водорода или один из разнообразных непротонных растворителей. Выбор зависит от особенностей комплекса, который необходимо получить. В табл. 8 указаны различные препаративные методы, имеющие широкое применение, хотя следует отметить, что этот список не исчерпывающий и, как будет видно из дальнейшего, имеются различные методы для получения многих соединений. [15]