Cтраница 2
Для водородных соединений галогенов разрешено использовать следующие названия: фтороводород, хлороводород, бро-моводород и иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относятся к водным растворам галогеноводородов. [16]
Хлориды и бромиды получают в водных или спиртовых растворах галогеноводородов. Водные растворы используют для получения солей аммония, рубидия, цезия, пиридиния и хинолиния, а спиртовые растворы применяют для получения солей алкилзаме-щенного аммония. При синтезе в водных растворах кислот галогениды переходных и щелочных металлов растворяют в отдельных порциях водного раствора галогеноводорода ( максимальной моляр-ности), растворы смешивают, охлаждают до 0 и пропускают сквозь раствор ток газообразного хлористого или бромистого водорода. [17]
Водородистые соединения галогенов представляют собой бесцветные газообразные вещества. Молекулы их обладают слабо выраженной полярностью. Галогеноводорсды очень хорошо растворимы в воде. Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации последних представляют собой так называемые постоянно кипящие смеси. Они перегоняются при вполне определенной температуре без изменения количественного состава. Из растворов соляной кислоты с концентрацией меньше 20 24 % при кипении отгоняется вода, а из растворов с большей концентрацией - хлористый водород. [18]
Фтористое серебро растворяется в воде. Поэтому при добавлении ионов Ag к раствору фтор-ионов осадок фтористого серебра не образуется. Почти все галогеноводороды при комнатной температуре существуют в газообразном состоянии. Исключение составляет фтористый водород, который переходит в жидкое состояние при 19 9 С и давлении 1 атм. Наиболее важна химия водных растворов галогеноводородов. Все галогеноводороды растворяются в воде с образованием водных растворов, проводящих электрический ток, что свидетельствует о присутствии в растворе ионов. [19]