Cтраница 1
Любой водный раствор представляет собой сложную гомогенную систему, в которой вода не является пассивной средой, а принимает участие в химических процессах, протекающих в растворах. Ионы любого металла не находятся в растворе в виде каких-либо свободных положительных частиц, а взаимодействуют с водой, образуя различные формы гидратных соединений, в том числе и аквакомплексы, а также с другими частицами, могущими выполнять роль аддендов, образуя и с ними комплексные соединения. [1]
В любом водном растворе имеются положительные и отрицательные ионы, движущиеся в беспорядке. Если в такой раствор погрузить пластину из металла ( электрод), то образуется граница раздела фаз электрод-водный раствор. [2]
В любом водном растворе всегда надо учесть амфотерныс свойства воды, количественно выраженные величиной ее ионного произведения. Благодаря своим амфотериым свойствам вода может действовать как слабая кислота или слабое основание; это двоякое свойству выступает на первый план при рассмотрении реакции солей я растворах. [3]
В любом водном растворе кислоты, основания или соли всегда одновременно присутствуют как ионы водорода, так и ионы гидроксила. Если [ Н ] 10 - 7 г-ион / л ( например, 10 - 5), то раствор кислый. [4]
Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О и ОН - существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. [5]
Иными словами, любой водный раствор кислоты, основания или соли содержит как Н -, так и ОН - - ионы. Из постоянства произведения [ Н ] [ ОН - ] следует, что при увеличении концентрации одного из ионов воды соответственно уменьшается концентрация другого иона. Это позволяет вычислить концентрацию Н - ИОНОБ, если известна концентрация ОН - - ионов, и наоборот. [6]
Кислотность и щелочность любых водных растворов кислот и щелочей можно выразить как функцию концентрации водородных ионов, которую определяют по потенциалу, возникающему на границе различных электродов, опущенных в раствор. Даже в самой чистой воде всегда имеются водородные и гидроксильные ионы, что обусловливает ее электропроводность. Процессы диссоциации и восстановления протекают с определенной скоростью. [7]
Таким образом, реакция любого водного раствора, степень его кислотности или щелочно9ти может быть количественно охарактеризована концентрацией только одного из ионов воды. Принято характеризовать ее кон центрацией ионов водорода. [8]
При сливании в раковину любых водных растворов необходимо одновременно пускать из крана сильную струю воды, чтобы максимально разбавить сливаемую жидкость в канализационных трубах. [9]
Это уравнение справедливо для любого водного раствора сильной кислоты и сильного основания. [10]
Таким образом, в любом водном растворе, при постоянной температуре произведение концентраций ( точнее, активностей) ионов водорода и гидроксид-ионов сохраняет вполне определенное, постоянное значение, равное ионному произведению воды. [11]
Таким образом, в любом водном растворе кислоты, основания и соли всегда одновременно присутствуют как ионы водорода, так и ионы гидроксила. [12]
Таким образом, в любом, водном растворе при постоянной температуре произведение концентраций ( точнее, активностей) ионов водорода и гид роксид - ионов сохраняет вполне определенное, постоянное значение, равное ионному произведению воды. [13]
Таким образом, в любом водном растворе кислоты, основания и соли всегда одновременно присутствуют как ионы водорода, так и ионы гидроксила. [14]
Кислотность и щелочность стоков ( любых водных растворов) выражается как функция концентрации водородных ионов. [15]