Cтраница 2
Ионное произведение воды позволяет для любого водного раствора найти концентрацию Н при известной концентрации ОН - и наоборот. [16]
Ионное произведение воды позволяет для любого водного раствора при известной концентрации ионов водорода [ № 1 найти концентрацию гидроксид-ионов [ ОН - ], и наоборот. [17]
Это же уравнение справедливо для любого водного раствора сильной кислоты и сильного основания. [18]
Это уравнение сохраняет силу и для любых водных растворов, так как численное значение / Сн о не зависит от природы растворенного вещества. [19]
Полученное равенство, которое справедливо для любого водного раствора, формулируется так: произведение концентраций ионов водорода и гидроксила не только в воде, но и в любом водном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре, называемая ионным произведением воды. [20]
Таким образом, они применимы к любым водным растворам. Напротив, найденные по методам 4 и 5 кажущиеся концентрации ионов водорода нельзя просто отождествлять с активностями. Однако в очень разбавленных растворах или в растворах, не содержащих сильных электролитов, отклонения столь малы, что ими практически можно пренебречь. [21]
Таким образом, они применимы к любым водным растворам. Напротив, найденные по Методам 4 и 5 кажущиеся концентрации водородных ионов, нельзя просто отождествлять с активностями. Однако в очень разбавленных растворах или в растворах, не содержащих сильных электролитов, отклонения столь малы, что ими практически можно пренебречь. [22]
Таким образом, они применимы к любым водным растворам. Напротив, найденные по методам 4 и 5 кажущиеся концентрации водородных ионов, нельзя просто отождествлять с активностями. Однако в очень разбавленных растворах или в растворах, не содержащих сильных электролитов, отклонения столь малы, что ими практически можно пренебречь. [23]
Таким образом, в воде и в любом водном растворе всегда имеется какое-то количество ионов водорода. Если же добавить щелочь, то соответственно увеличится количество гидроксид-ионов, а количество ионов водорода уменьшится. [24]
В связи с фактом существования равновесия воды, любой водный раствор приходится рассматривать как некую сложную равновесную систему. [25]
Уравнение ионного произведения воды сохраняет силу и для любых водных растворов, так как численное значение Лц2о не зависит от природы растворенного вещества. [26]
Основой метода определения кислотности и щелочности сточных вод ( любых водных растворов) выражается как функция концентрации водородных ионов. Даже в самой чистой воде всегда имеются водородные и гидроксильные ионы, что обуславливает ее электропроводность. Процессы диссоциации и восстановления протекают в водных растворах с определенной скоростью. [27]
Согласно этому выражению, в чистой воде и в любом водном растворе при постоянной температуре) произведение активностей ионов водорода и гидроксила постоянно. Константа KB называется ионным произведением или аутопротолитической константой воды. [28]
Из выражения ионного произведения воды следует, что в любом водном растворе всегда содержатся Н и ОН - - ионы, так как произведение их концентраций ( или активностей) имеет хотя и малую, но конечную величину. [29]
Фторо-пласт - 4 позволяет использовать практически любые органические растворители и любые водные растворы вследствие его исключительной химической стойкости. В этом его преимущество перед фторопластом-3, слипающимся в некоторых растворителях ( хлороформ), и силиконированным силикагелем, который неустойчив в среде, содержащей фтористоводородную кислоту. Фторопласт-4 является одним из наиболее перспективных носителей для распределительной хроматографии с обращенной фазой. [30]