Чистый водный раствор

Cтраница 3

Для определения крепости готового этилового спирта и содержания спирта в чистых водных растворах любой концентрации при температурах от - 25 до 40 С [53, 56] предназначен метод, основанный на измерении температуры и плотности анализируемого раствора специальным ареометром - металлическим спиртомером. Результаты анализа находят по официальным таблицам [55] на основании показаний спиртомера и термометра. Концентрацию этилового спирта в спиртоводных растворах выражают в процентах по объему или в процентах по массе. При высоком содержании этилового спирта в растворе его концентрацию называют крепостью спирта, а проценты по объему - градусами крепости. [32]

Точным методом определения концентрации перекиси водорода является измерение температуры замерзания ее чистых водных растворов; так, у растворов с высоким содержанием перекиси водорода температура замерзания изменяется приблизительно на Г па каждый весовой процент состава. Однако этот метод следует рассматривать лишь как специальный; в качестве обычного экспериментального метода он не подходит. Другие физические свойства растворов перекиси водорода применяются очень редко для анализа. Хотя диэлектрическая проницаемость как будто и является удобным показателем концентрации перекиси водорода, но, поскольку кривая диэлектрической проницаемости как функция концентрации обладает максимумом, для ее использования необходимо предварительно знать приближенный состав раствора. [33]

Если исследуется экстракция довольно хорошо ионизирующей кислоты ( основания) из чистых водных растворов, то учитывают степень ее ионизации. [34]

Такой характер химического разрушения карбонатных пород, установленный нами еще ранее для чистых водных растворов кислоты [8], является благоприятным для условий гидроразрыва, так как при продавливании загущенной кислоты через фильтрующие поверхности трещин в породу он обеспечивает формирование разветвленных каналов растворения от трещины в глубь пород пласта. Это, с одной стороны, является дополнительным фактором увеличения производительности скважины, а с другой - облегчает извлечение из пласта отработанного раствора и восстановление фильтрационных свойств породы. [35]

Наконец этот вопрос был детально изучен для белков, так как в чистых водных растворах заряд белковых молекул определяется только поглощением Н или ОН - - ионов, что легко может быть измерено при помощи водородного или стеклянного электрода. Для белков поглощение Н - и ОН - - ионов непосредственно сопоставимо с константами диссоциации ионогенных групп - карбоксильной Ка и аминогруппы Кв. ОН - - ионов, называется для белков изоионной ( Зеренсен) или изопро-тонной точкой. [36]

Показано, что с введением добавок отрицательные значения ДФ по сравнению с АФ чистых водных растворов мыл уменьшаются по абсолютной величине для всех мыл и при всех температурах. [37]

Показано, что с введением добавок отрицательные значения ДФ по сравнению с ДФ чистых водных растворов мыл уменьшаются по абсолютной величине для всех мыл и при всех температурах. [38]

Таким образом растворимость AgCI в этом случае будет равна растворимости этого электролита в чистом водном растворе. [39]

Этот прибор предназначен для измерения, регистрации ( сигнализации) и регулирования удельной проводимости чистых водных растворов кислот, солей и щелочей, приведенной к 20 С в пределах Ы0 - 6 - 1 - 10 3 См / см в интервале температур 1 - 110 С при температурной компенсации на 15 С от рабочей точки. Прибор измеряет разность проводимостей между фоном и раствором. [40]

Бауман и Эйххорн [31] сопоставили ТА / ТВ с отноше нием TACI к Тва для чистых водных растворов АС1 и ВС1 той же моляльности, что и преобладающая в смоле, и показали, что эта аналогия дает качественно правильный порядок селективности для ряда простых ионов. [41]

Концентратомеры кондуктометрические типов КК-2 и КК-3 предназначены для измерения, регистрации и регулирования удельной электропроводности чистых водных растворов электролитов. [42]

Интересно, что этот процесс идет крайне медленно в чистой перекиси водорода и в ее чистых водных растворах. Он ускоряется благодаря каталитическому влиянию частичек пыли или активных центров на обычных поверхностях твердых тел. Добавление к перекиси водорода стабилизирующих веществ уменьшает активность этих катализаторов. [43]

Например, энергия активации разложения перекиси водорода ( 2Н2О2 - - 2Н2О О2) в чистом водном растворе составляет 18 ккал / моль, в присутствии коллоидной платины - 11 7 ккал / моль, а в присутствии фермента каталазы - всего только 5 5 ккал / моль. Вследствие этого перекись водорода, плохо поддающаяся разложению в чистом водном растворе, при соприкосновении с такими тканями живых организмов, которые вырабатывают каталазу, быстро разлагается и производит сильное окислительное ( а также разрушающее) действие. [44]

Бауман и Эйххорн [31] сопоставили ТА / ТВ с отноше - нием TACI к Тва для чистых водных растворов АС1 и BCI той же моляльности, что и преобладающая в смоле, и показали, что эта аналогия дает качественно правильный порядок селективности для ряда простых ионов. [45]

Страницы: 1 2 3 4