Cтраница 1
Растворение индия в тории повышает твердость последнего при комнатной температуре, а также сообщает ему свойство дисперсионного твердения при температуре 600 и содержании 8 6 % ( атомя. Индий повышает также стойкость тория против окисления при комнатной температуре, но интерметаллическое соединение тория с индием ( Thjln) легко окисляется с образованием окиси индия и окиси тория. [1]
Растворение индия в тории повышает твердость последнего при комнатной температуре, а также сообщает ему свойство дисперсионного твердения при температуре 600 и содержании 8 6 % ( атомн. Индий повышает также стойкость тория против окисления при комнатной температуре, но интерметаллическое соединение тория с индием ( Th2ln) легко окисляется с образованием окиси индия и окиси тория. [2]
Вывод о химическом механизме растворения индия из амальгамы в щелочном растворе при достаточно отрицательных потенциалах был сделан также Леонтович, Лосевым и Дембровским [232] на основе принципиально иных экспериментов. [3]
По той же причине выделение водорода при растворении индия в кислоте не непосредственно на электроде, а на расстоянии 2 - 3 см от него [125, 126], не противоречит и теории дезинтеграции. [4]
Из рассмотренных данных можно сделать вывод, что образование промежуточных частиц 1п и 1пОН2 при растворении индия и его амальгам является надежно установленным и хорошо согласуется со стадийным механизмом растворения индия. [5]
Примером таких работ может быть работа Шотки и Бивера [107], в которой были измерены энтальпии растворения индия, галлия, сурьмы, мышьяка и их соединений в расплавленном олове. [6]
Для неводных растворов и расплавов систематические данные по влиянию различных факторов, на эффективную валентность при растворении индия отсутствуют. [7]
Описан метод синтеза 1п2 ( ЗО, ) з H2S04 7Н /) с выходом 97 % растворением индия в 40 % - ной серной кислоте с последующим высаливанием серной кислотой до пл. [8]
Из рассмотренных данных можно сделать вывод, что образование промежуточных частиц 1п и 1пОН2 при растворении индия и его амальгам является надежно установленным и хорошо согласуется со стадийным механизмом растворения индия. [9]
Идентификация промежуточных частиц индия, проведенная в ряде работ, подтверждает результаты исследований по определению эффективной валентности индия при его растворении, в частности вывод об образовании одновалентного индия и о стадийном механизме растворения индия. [10]
Индий слаборастворим на - холоду в разбавленных минеральных кислотах; при нагревании он растворяется энергично с выделением водорода и образованием соответствующих солей. При растворении индия на холоду в серной и соляной концентрированных кислотах выделяется водород. [11]
Индий слаборастворим на холоду в разбавленных минеральных кислотах; при нагревании он растворяется энергично с выделением водорода и образованием соответствующих солей. При растворении индия на холоду в серной и соляной концентрированных кислотах выделяется водород. [12]
Индий слабо растворим на холоду в разбавленных минеральных кислотах; при нагревании он растворяется энергично с выделением водорода и образованием соответствующих солей. При растворении индия на холоду в серной и соляной концентрированных кислотах выделяется водород. [13]
Так, в предельном случае, когда при растворении металла окисление одновалентных ионов осуществляется только в результате химической реакции ( щ -), появляется количественный критерий стадийного механизма с обратимой первой стадией, основанный на том, что частицы пониженной валентности являются конечным продуктом электрохимической реакции. Эти результаты не только подтверждают стадийный механизм растворения индия с обратимой первой стадией, но однозначно свидетельствуют об образовании одновалентного индия как промежуточного продукта электродного процесса. [14]
В литературе высказывалось предположение о том, что растворение металлов, дающих многовалентные катионы, может осуществляться через образование промежуточных частиц более низкой валентности. Однако впервые такой механизм был однозначно установлен В. В. Лосевым при исследовании кинетики растворения индия в кислых растворах электролитов. [15]