Cтраница 2
В литературе высказывалось предположение о том, что растворение металлов, дающих многовалентные катионы, может осуществляться через образование промежуточных частиц более низкой валентности. Однако впервые такой механизм был однозначно установлен В. В. Лосе вым при исследовании кинетики растворения индия в кислых растворах электролитов. [16]
С и снова выдерживают в течение 30 мин. Ступенчатый нагрев необходим для того, чтобы испаряющийся фосфор успевал прореагировать с расплавом индия и давление в системе не повышалось выше 1 - 2 атм. После кристаллизации ампулу разбивают и извлеченный слиток помещают в раствор серной кислоты ( 1: 1) или в концентрированный раствор азотной кислоты для растворения свободного индия. Если размеры выращенных кристаллов позволяют провести определение их типа проводимости, то последнее осуществляется методом термозонда. [17]
Ступенчатый нагрев необходим для того, чтобы испаряющийся фосфор успевал прореагировать с расплавом индия и давление в системе не повышалось выше 1 - 2 атм. После кристаллизации ампулу разбивают и извлеченный слиток помещают в раствор серной кислоты ( 1: 1) или в концентрированный раствор азотной кислоты для растворения свободного индия. Если размеры выращенных кристаллов позволяют провести определение их типа проводимости, то последнее осуществляется методом термозонда. [18]
Вывод о химическом механизме растворения индия из амальгамы в щелочном растворе при достаточно отрицательных потенциалах был сделан также Леонтович, Лосевым и Дембровским [232] на основе принципиально иных экспериментов. Оказалось, что при очень отрицательных потенциалах, когда значения этой концентрации в соответствии с уравнением Нернста должны иметь очень низкие значения, эксперимент показывает наличие в растворе достаточно больших количеств ионов индия, заметно превышающих рассчитанные и не зависящих от потенциала. На основании этих данных сделано заключение о растворении индия из амальгамы не только по электрохимическому, но одновременно и по химическому механизму, путем непосредственного взаимодействия атомов металла с молекулами воды, сопровождающегося выделением водорода. [19]
Растворяют 0 1 - 1 г цинка в 10 - 20 мл соляной кислоты ( 1: 1) и упаривают раствор досуха. Сухой остаток растворяют в 15 - 20 мл 3 5 - 2 М раствора роданида калия и удаляют кислород 10 - - 35 мин током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5 - 10 мин при потенциале - 1 1 в. Прекращают перемешивание и через 30 сек регистрируют анодную поляризационную кривую. Максимум тока растворения индия фиксируется при - 0 75 в, ртути при - 0 15 в. Концентрацию ионов металлов находят методом добавок. [20]
Навеску металлического индия 0 1000 г растворяют в 20 мл разбавленной ( 1: 1) азотной кислоты и выпаривают досуха. Приливают 5 мл хлороводородной - кислоты и выпаривают до влажного остатка. Операцию выпаривания с хлороводородной кислотой повторяют. К остатку приливают 300 мл фонового электролита, перемешивают, охлаждают и переносят раствор в мерную колбу вместимостью 1000 мл. Споласкивают несколько раз фоновым электролитом колбу, в которой проводилось растворение индия, присоединяют к раствору в мерной колбе, доливают до метки фоновым электролитом и перемешивают. [21]
Сплавы системы AlSb-InSb после синтеза ( рекомендуются корундизовые тигли) с интенсивным вибрационным перемешиванием ( при 1200 С в течение часа) закаливались в растворе поваренной соли. Эти температуры соответствовали приблизительно середине интервала первого теплового эффекта при дифференциальной записи и всегда превышали температуру плавления легкоплавкого компонента системы. Микротвердость сплавов после гомогенизации изменялась по кривой с максимумом около 90 мол. Периоды решетки изменялись линейно с составом. Исследование дебаеграмм показало, что растворение индия в решетке антимонида алюминия идет быстрее, чем растворение алюминия в решетке антимонида индия. [22]