Cтраница 1
Растворение кислот, щелочей и других жидкостей, которое сопровождается резким разогреванием, нельзя производить в толстостенных сосудах, так как от неравномерного нагревания они могут лопнуть. [1]
Растворение кислот или оснований обычно сопровождается кислотно-основным взаимодействием с растворителем. [2]
После растворения кислоты доводят объем до метки и спектрофотометри-руют полученный раствор в 5 см кюветах на спектрофотометре СФ-4А или СФ-16 при длине волны 340 нм относительно растворителя. При измерении показателя цветности в ДМФА готовят 5-процентный раствор, для чего 2 5 г ТФК растворяют в 50 мл растворителя и измеряют оптическую плотность, как указано выше. [3]
Реакция растворения кислоты в воде сопровождается сильным выделением тепла, поэтому надо все время следить за температурой сосуда, в котором производится приготовление электролита, это особенно важно при стеклянных сосудах, которые при сильном резком нагреве могут растрескаться. [4]
Скорость растворения кислоты в растворе бикарбоната натрия может быть настолько мала, что выделение двуокиси углерода неопытному наблюдателю трудно заметить. Однако в случае таких трудно растворимых кислот постепенное растворение ее при стоянии н выделение в неизмененном состоянии при подмислении минеральной кислотой может служить достаточным доказательством кислотного характера продукта. [5]
При растворении кислот, щелочей и солей в воде образуется большое количество положительных и отрицательных ионов. В результате электростатического взаимодействия ионов с противоположными зарядами часть из них соединяется в ионные пары, поэтому в каждый момент некоторая часть ионов не активна. [6]
При растворении кислот в гидразине образуются соли гидразония. [7]
При растворении кислот и разливке их в склянки следует всегда пользоваться предохранительными очками, резиновыми перчатками и резиновым фартуком. [8]
При растворении кислоты в дистиллированной воде происходит химическая реакция с выделением тепла, которое нагревает электролит. Температура электролита должна непрерывно контролироваться, и при достижении 40 С заливка серной кислоты прекращается и электролит остуживается. У приготовленного электролита измеряется ( ареометром) плотность. Качество приготовленною электролита проверяется в лаборатории. [9]
При растворении кислоты в воде она расщепляется на водород и кислотный остаток. Разумеется, как водород, так и кислотный остаток находятся при этом в форме ионов. Водород находится в растворе в виде положительно заряженных ионов водорода, а кислотный остаток-в виде отрицательно заряженных ионов. Такое расщепление на ионы при растворении в воде называется диссоциация. [10]
При растворении кислот, щелочей и солей и изготовлении из них диафрагм необходимо пользоваться защитными очками и перчатками и иметь в запасе растворы борной кислоты для нейтрализации попавшей на кожу щелочи и раствор гидрокарбоната натрия для нейтрализации кислых растворов. [11]
При растворении кислот или оснований в относительно инертных растворителях, например бензоле, не образуется, как правило, никаких ионов. Предположение о защитных пленках не необходимо для объяснения отсутствия реакции между металлами и раствором хлористого водорода в бензоле. В воде металлы реагируют более быстро в присутствии кислоты вследствие увеличившейся концентрации катионов растворителя. Металл медленно реагирует с водой даже в отсутствие кислоты, но с бензолом не происходит никакой реакции, потому что здесь нет катионов растворителя, с которыми мог бы реагировать металл. Когда-то высказывалось положение, что кислоты, растворенные в инертных растворителях, не реагируют С карбонатами. Но реакция с карбонатами принадлежит к числу тех, которые не обязательно зависят от катионов растворителя. Она зависит от силы кислоты, необходимой для вытеснения более слабой кислоты ( двуокиси углерода) из ее соединения. [12]
При растворении кислот, щелочей и солей в воде образуется большое количество положительных я отрицательных ионов. В результате электростатического взаимодействия ионов с противоположными зарядами часть их соединяется в ионные пары, поэтому в каждый данный момент некоторая часть ионов не активна. [13]
При растворении кислоты во избежание опасных брызг сначала льют в сосуд воду, затем осторожно вливают в нее кислоту при непрерывном перемешивании. [14]
При растворении неочищенной кислоты в щелочи необходимо соблюдать особую осторожность. При наличии в какой-либо момент очистки избытка щелочи образуется неисчезающая окраска, сообщающаяся и очищенному продукту. Кислота несколько растворима в холодной воде, вследствие чего промывку ее следует вести осторожно. [15]