Растворение - осадок
Cтраница 1
Растворение осадка происходит тогда, когда произведение концентраций его ионов в растворе станет меньше величины ПР. [1]
Растворение осадка вызывается уменьшением концентрации ионов путем связывания их в молекулы малодиссоциирующих веществ. [2]
Растворение осадка происходит за счет образования комплексного карбоната. [3]
Растворение осадка 1 следует проводить в вытяжном шкафу. [4]
Растворение осадка и определение теллура проводят так же, как при определении селена. [5]
Растворение осадка и переведение его в оксалат осуществляют следующим образом. Влажный осадок вместе с фильтром переносят в колбу Кьельдаля на 125 мл, добавляют 15 мл концентрированной HzSO4 ( уд. Колбу накрывают часовым стеклом и между горлышком и часовым стеклом помещают три загнутые стеклянные трубочки, чтобы образующиеся пары смогли улететь. Нагревают осторожно, постепенно повышая температуру до тех пор. Затем нагревание прекращают, добавляют еще некоторое количество перхлората аммония до полного обесцвечивания раствора. Колбу помещают в холодную воду. Описанное окисление происходит примерно в течение 10 мин. К охлажденному раствору при перемешивании добавляют 75 мл холодной воды. Полученный таким образом прозрачный раствор сульфата переливают в стакан на 600 мл, куда прибавляют аммиак до щелочной реакции, несколько капель метилового оранжевого и по каплям нейтрализуют соляной кислотой. [6]
Растворение осадка в простейшем случае каждый раз ведется в новой порции растворителя. Более экономичные схемы процесса многократной перекристаллизации, применяемые в промышленности, описаны Дж. [7]
Растворение осадка происходит тогда, когда произведение концентраций его ионов в растворе станет меньше значения ПР, т.е. в нашем примере, когда [ Ag ] [ Cl - ] ПР. [8]
Растворение осадка означает, что произошла химическая, реакция и образовались растворимые вещества. [9]
Растворение осадка вызывается уменьшением концентраций ионов путем связывания их в молекулы малодиссоциирующих веществ. [10]
Растворение осадка производят для дальнейшего анализа твердой фазы или при изучении свойств малорастворимого соединения. В первом случае необходимо предварительное центрифугирование и промывание осадка. Растворение осадка проводят, добавляя кислоту ( щелочь, аммиак) небольшими порциями и перемешивая систему стеклянной палочкой. [11]
 |
Кристаллы РЬС12, полученные из разбавленных раство. [12] |
Растворение осадка или сдвиг этого равновесия влево может быть осуществлен с помощью любого метода уменьшения концентрации свободных ионов М или А: 1) связыванием этих ионов в другой менее растворимый осадок, 2) связыванием ионов металла в комплекс, 3) связыванием аниона в малодиссоциированную кислоту, 4) окислением или восстановлением катиона или аниона. [13]
Растворение осадка нельзя объяснить повышением концентрации иона гидроксила, поскольку добавление гидроокиси натрия не вызывает растворения; нельзя это объяснить и увеличением концентрации иона аммония, поскольку при добавлении аммонийных солей также не происходит растворения осадка. Действительно, было установлено, что при добавлении избытка гидроокиси аммония образуются новые ионные частицы темно-голубого цвета и они представляют собой медноаммиачный комплекс Cu ( NH3) f, аналогичный гидратированным ионам меди ( П) с той разницей, что четыре молекулы воды в данном случае заменены молекулами аммиака. Этот комплекс иногда называют тетрамминовым комплексом меди ( П), при этом слово аммин означает присоединенную молекулу аммиака. [14]
Растворение осадка 3 и открытие Fe3 -, Мп2 - ионое. [15]
Страницы: 1 2 3 4