Растворение - платина - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Скупой платит дважды, тупой платит трижды. Лох платит всю жизнь. Законы Мерфи (еще...)

Растворение - платина

Cтраница 3


При увеличении концентрации НС1 плотность тока растворения платины и доля тока, расходуемого на ее растворение, снижаются, особенно сильно при введении первых порций НС1 в электролит. Поэтому при выборе условий электрохимического производства хлорной кислоты целесообразно применять верхний предел концентрации НС1, при котором еще не наблюдается существенного снижения выхода хлорной кислоты по току.  [31]

32 Электролизер для получения пероксобората натрия. [32]

Исследовано также влияние добавок на скорость растворения платины в ходе электролиза раствора указанного ранее состава. Как в отсутствие добавки, так и в присутствии 0 2 г / л бихромата натрия расходуется 2 - 2 5 г платины на 1 т гидрата пероксогидрата метабората натрия.  [33]

34 Зависимость скорости растворения монолитной платины при поляризации в щелочных карбонатных электролитах. [34]

Радиоизотопным методом была исследована зависимость скорости растворения монолитной платины при поляризации в щелочных карбонатных электролитах при рН, близких кдфитическим.  [35]

Параллелизм в изменении скорости выделения кислорода и растворения платины указывает на то, что оба процесса идут через образование и распад одних и тех же поверхностных кислородных соединений.  [36]

37 Выход по току на растворение платины в морской воде ( содержание соли 35 / 0о при 20 С и различной плотности тока в расчете на Pt4. [37]

На рис. V-9 приведена парциальная поляризационная кривая растворения платины в процессе электролиза морской воды при 20 СС.  [38]

Пленочной теории пассивности противоречит обнаруженное резкое торможение скорости растворения платины в соляной кислоте, обусловленное адсорбцией таких количеств кислорода, которых явно недостаточно для образования одного монослоя. Согласно электрохимической теории пассивности, замедление скорости анодного процесса на пассивном металле объясняется не тем, что его поверхность изолируется от раствора окисной пленкой. Наступление пассивного состояния в рамках этой теории связывается с изменением энергетического состояния поверхностных атомов металла. При обсуждении механизма анодного растворения металлов в активном состоянии было показано, что этот процесс протекает преимущественно на наименее прочно связанных атомах дислоцированных в дефектных местах кристаллической решетки. Именно такие атомы в первую очередь вступают в адсорбционное взаимодействие с кислородом воды, в определенной степени теряя свойственный им избыток энергии. Такой атом, связанный с кислородом, переходит на более глубокий уровень энергии, что влечет за собой повышение энергии активации ионизации и, в конечном счете, торможение скорости ионизации металла.  [39]

40 Выход гипохлорита натрия по току в различных условиях. [40]

При снижении содержания поваренной соли в электролите скорость растворения платины возрастает.  [41]

Интересно, что ионы С1 - являются ингибиторами растворения платины в растворе хлорной кислоты в области потенциалов выше 1 2 - 1 3 В. Это объясняется адсорбцией хлора на поверхности платины и вытеснением активного кислорода поверхностных оксидов, с участием которых идет растворение.  [42]

43 Выход гипохлорита натрия по току в различных условиях. [43]

При снижении содержания поваренной соли в электролите скорость растворения платины возрастает.  [44]

Как показано в работе [59], в активной области растворению платины предшествует специфическая адсорбция ионов С1 -, которую нужно1 рассматривать как начало образования комплексного соединения. При потенциалах выше 1 2 В начинается хемосорбция кислорода, вследствие чего процесс растворения затормаживается.  [45]



Страницы:      1    2    3    4