Растворение - различное вещество
Cтраница 1
Растворение различных веществ в воде сопровождается выделением или поглощением тепла. При растворении твердого вещества разрушается его кристаллическая решетка и частицы вещества равномерно распределяются по всей массе раствора. Этот процесс требует затраты энергии и, следовательно, должен сопровождаться поглощением тепла. Но одновременно с ним часто протекает еще другой процесс - образование гидратов, сопровождающийся выделением тепла. В зависимости от того, какой из двух указанных процессов сопровождается большим тепловым эффектом, общий тепловой эффект растворения будет или положительным, или отрицательным. [1]
Растворение различных веществ в воде часто сопровождается химическим взаимодействием их с ионами водорода и гид-роксила воды. [2]
Растворение различных веществ в воде часто сопровождается химическим взаимодействием обменного характера. [3]
Растворение различных веществ связано с различным по величине тепловым эффектом. [4]
Растворение различных веществ в воде часто сопровождается химическим взаимодействием их с ионами водорода и гидроксила воды. [5]
Растворение различных веществ в воде сопровождается выделением или поглощением тепла. [6]
Растворение различных веществ связано с различным по величине тепловым эффектом. [7]
Растворение различных веществ в воде часто сопровождается химическим взаимодействием обменного характера. Подобные процессы объединяют под названием гидролиза. [8]
Для растворения различных веществ в неводных растворителях с целью титриметрического анализа чаще всего применяют спирты, гликоли, безводную уксусную кислоту, уксусный ангидрид, диоксан, ацетон, метилэтилкетон, пиридин, диметилформамид, ди-метилацетамид, гексаметилфосфортриамид, метилпирролидон, ацетонитрил, диметилсульфоксил, сульфолан ( тетраметилсульфон), пропиленкарбонат, бензол, хлороформ или их смеси. [9]
Теплота растворения различных веществ изменяется в широких пределах, гак что процесс образования одних растворов может оказаться сильно экзотермическим, а других - сильно эндотермическим. В этом нетрудно убедиться при выполнении лабораторного практикума-некоторые вещества при растворении вызывают такое повышение или, наоборот, понижение температуры раствора, что сосуд становится неприятно держать в руках. Теплота растворения в некоторых случаях используется в практических целях. Допустим, например, что мы поместили в термос пересыщенный раствор какой-нибудь соли, скажем ацетата натрия. [10]
Процессы растворения различных веществ в воде всегда связаны либо с поглощением, либо с выделением тепловой энергии. [11]
Теплота растворения различных веществ различна. Так, при растворении в воде хлорида натрия температура практически не изменяется, при растворении нитрата калия или аммония температур резко снижается, а при растворении гидроксид. [12]
 |
Схема гидратации полярного электролита. [13] |
При растворении различных веществ в воде обычно наблюдается сжатие системы ( контракция): объем раствора несколько меньше суммы объемов растворяемого вещества и растворителя. Так, при смешивании 50 мл этилового спирта С2Н5ОН и 50 мл воды получается раствор с объемом 94 мл. [14]
Диффузия и растворение различных веществ в твердых органических соединениях представляют интерес для многих областей физики и химии. Значение равновесной концентрации сорбированного вещества зависит от физической и химической природы сорбата и сорбента, а также от таких внешних факторов, как температура, давление и концентрация компонентов. Скорость достижения равновесной концентрации сорбента или в общем случае скорость, с которой вещество переходит из одной части системы в другую в результате случайного молекулярного движения, обусловливается процессом диффузии. Этот процесс приводит к выравниванию концентраций в пределах одной фазы, а в отсутствие усложняющих межфазных эффектов к выравниванию химического потенциала данного вещества в различных фазах. Законы диффузии связывают скорость переноса сорбируемого вещества с градиентом концентрации или в более общем случае с градиентом химического потенциала - основной движущей силой диффузии. [15]
Страницы: 1 2 3