Растворение - хлористый водород
Cтраница 3
Конец трубки вставляют в резиновую проб-ку, закрывающую большую пробирку. При растворении хлористого водорода в воде от фильтровальной бумаги нагревается пробирка и воздух в ней расширяется. Это видно по смещению жидкости в изогнутой трубке. [31]
При растворении хлористого водорода в воде образуется соляная кислота. [32]
Этот процес осуществляется путем сжигания водорода в струе хлора. При растворении хлористого водорода в воде получается соляная кислота. [33]
Установлено, что с изменением температуры скорость растворения хлора повышается, а хлористого водорода понижается. Явление понижения скорости растворения хлористого водорода с температурой объясняется предположением о комплексообразовании в расплаве. [34]
 |
Печь сжигания кубовых остатков. 11. [35] |
Улавливание легколетучих углеводородов производится по способу, предложенному группой специалистов завода ( В. Д. Симонов, Л. И. Герчановский, Г. Н. Нагимов, авторское свидетельство СССР № 85585) при абсорбции хлористого водорода в фаолитовых колоннах Гаспаряна. За счет теплоты растворения хлористого водорода в колонне органические примеси испаряются и, улетучиваясь, попадают в хвостовые колонны или хвостовые холодильники. Вместе с этим идет частичное испарение воды и незначительный унос хлористого водорода. Образовавшийся в хвостовых колоннах или холодильниках конденсат кислой воды и органической жидкости поступает в отстойный сепаратор, откуда кислая вода ранее направлялась в канализацию, а органическая жидкость возвращалась в производство. [36]
Раствор хлористого водорода в воде называется соляной ( или хлористоводородной) кислотой. Соляную кислоту получают растворением хлористого водорода в воде. [37]
 |
Схема ионизации полярных молекул. [38] |
Следовательно, при растворении хлористого водорода в воде связь между атомами в его молекулах переходит из полярной в ионную. [39]
Она протекает также при растворении хлористого водорода в жидком аммиаке. Кислота прореагировала с основанием, но нейтрален ли раствор хлористого аммония в жидком аммиаке. Нет, его реакции одинаковы с реакциями раствора хлористого водорода в воде. [40]
Процесс гидрохлорирования ведут адиабатическим способом без специального охлаждения. Отвод тепла реакции и тепла растворения хлористого водорода осуществляется за счет скрытой теплоты испарения продуктов реакции и уносимых с ними паров воды. [41]
Реакция между этиловым спиртом и четыреххлористым кремнием весьма экзотер-мична. К тепловому эффекту реакции прибавляется тепловой эффект растворения хлористого водорода в этиловом спирте. Однако при низкой температуре реакционной смеси происходит значительное насыщение спирта хлористым водородом, который во второй фазе процесса, энергично выделяясь из раствора, вызывает настолько сильное охлаждение смеси, что колба, погруженная в водяную баню, покрывается коркой льда. Из этих соображений температура реакционной массы не должна быть ниже 30 - 40 С. Признаком большой насыщенности реакционной массы хлористым водородом может служить ее коричневая окраска, исчезающая при нагревании массы до 40 С. [42]
Банку с аммиаком прикрывают снизу стеклянной пластинкой и опускают в сосуд, в котором был растворен хлористый водород. Поступают так же, как и при растворении хлористого водорода. Затем из кристаллизатора берут пробу раствора в стакан или пробирку и действуют синим лакмусом - покраснения не наблюдается, следовательно, в растворе нет соляной кислоты. В другой стаканчик или пробирку к раствору добавляют фенолфталеин - изменения в окраске не наблюдается, значит отсутствует и аммиак. Делаем вывод: взятые равные объемы аммиака и хлористого водорода полностью прореагировали. А так как при этой реакции на одну молекулу аммиака приходится одна молекула хлористого водорода, то, следовательно, в равных объемах этих газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. [43]
Процесс сопровождается выделением тепла, и поэтому при растворении хлористого водорода в воде происходит повышение температуры. Вместе с тем чем выше температура, тем меньше может раствориться хлористого водорода, так как растворимость его с повышением температуры падает. Отсюда можно сделать вывод о том, что абсорбцию хлористого водорода следует проводить при возможно более низких температурах. Поэтому раньше для получения более концентрированной кислоты стремились интенсивно отводить тепло из поглотительных аппаратов. Для этого необходимо было передавать как можно больше тепла от поглотителя в окружающую среду. [44]
При гидролизе хлорсиланов в качестве побочного продукта образуется хлористый водород. Если гидролиз ведут прибавлением хлорсилана к избыточному количеству воды, смесь разогревается за счет теплоты растворения хлористого водорода в воде. Если же медленно добавляют воду к хлорсилану, выделяется больше хлористого водорода, чем может раствориться в жидкости, и смесь охлаждается за счет теплоты испарения хлористого водорода. Количество теплоты, выделяющееся при реакции гидролиза, очень невелико. [45]
Страницы: 1 2 3 4