Растворение - хлорид
Cтраница 1
Растворение хлоридов происходит с поглощением тепла, за исключением LiCl, выделяющего при растворении 35 6 кдж / моль. [1]
Растворение хлорида магния в хлориде лития сопровождается замещением лития магнием и образованием катионных вакансий. Таким образом, переход от твердых растворов на основе хлорида лития к твердым растворам на основе хлорида магния сопровождается частичным упорядочением катионных вакансий. В твердых растворах первого типа катионы и вакансии расположены статистически по октаздрическим позициям, а в твердых растворах на основе М g Cl полностью заполненные слои октаэдров чередуются с пустыми ( для М g Cln) или частично заполненными. Конечно, это не исключает распада твердых растворов при более низких температурах. [2]
 |
Диаграмма плавкости NaCl - ВеС12. [3] |
Растворением хлорида бериллия в эфире получают диэфират ВеС12 - 2 ( С2Н5) 2О с температурой плавления 33 - 43 С. Диэфират в отличие от безводного ВеС12 растворим в бензоле и четырех-хлористом углероде. [4]
После растворения хлорида натрия отделяют маслянистый слой анилина в делительной воронке и добавляют его к первой порции, водный слой обрабатывают эфиром. Эфирную вытяжку добавляют к ранее отделенному анилину, сушат гидроксидом калия ( для этой цели можно также применять оксид кальция, оксид бария и натронную известь; хлорид кальция не употребляется для высушивания аминов, так как образует с ними соединения типа кристаллогидратов) и отгоняют эфир на водяной бане с водяным холодильником. Затем перегоняют анилин с воздушным холодильником ( для обесцвечивания анилин можно перегнать над небольшим количеством цинковой пыли), собирая фракцию, кипящую при 184 С. [5]
Теплоту растворения хлорида натрия в воде можно определить при помощи калориметра, подобного тому, который приведен на рис. 185, но снабженного сосудом, наполненным водой, и небольшим ковшиком с кристаллической солью, смонтированным так, чтобы во время опыта можно было ковшик опустить в воду. Необходима также мешалка, ускоряющая растворение соли. На основании данных, полученных в подобного рода опытах, установлено, что процесс растворения 1 моля хлорида натрия в воде сопровождается поглощением приблизительно 1200 кал. Теплота реакции в незначительной степени зависит от концентрации образующегося раствора. [6]
Теплота растворения хлорида бария ВаС12 равна 8 80 кдж / моль, а теплота растворения кристаллогидрата хлорида бария ВаС12 2Н20 равна - 20 53 кдж / моль. [7]
Энтальпии растворения хлорида магния и его кристаллогидрата ( MgCl2 - 6H2O) соответственно равны - 20 28 и 3 8 кДж / моль. [8]
 |
Схема получения этилбензола. [9] |
При растворении хлорида алюминия в бензоле в присутствии НС1 образуется комплекс, который затем взаимодействует с этиленом и дает целевой этилбензол. [10]
При растворении хлорида цинка в воде образуются ионы 2п ( Н2О) б2, а при растворении в аммиаке - ионы Zn ( iNH3) 42 - ( Расчет равновесий в водных растворах дан в гл. [11]
Осадок после растворения хлоридов обрабатывают прл нагревании 2 М раствором NaOH и центрифугируют, если нужно. Центрифугат, содержавший [ РЬ ( ОН) 4 ] 2 -, подкисляют раствором СНзСООН До кислой реакции и проводят проверочные реакции на РЬ2 с K2CrO4, KI или с дитизоном. [12]
Основные растворы готовят путем растворения хлоридов Си, U02, Pb, Fe, Bi, Sb, Cd, Ti ( OH) 4, NH4V03 и ( NH4) 2Mo04 в 20 % - ном водном растворе соляной кислоты. [13]
Чем объясняется такое различие теплот растворения хлорида бария в указанных условиях. [14]
Определим величину теплового эффекта при растворении хлорида натрия в воде. Эти энергии называются теплотами гидратации ионов. [15]
Страницы: 1 2 3 4