Cтраница 3
Кроме приведенных величин в нашей лаборатории заканчивается в настоящее время измерение энтальпий растворения хлорида, хлората и перхлората калия в формамиде и хлората и перхлората калия в диметил-сульфоксиде. [31]
Изучая описанные выше методы, Иордан и Витч [11] обнаружили, что добавление воды для растворения неорганического хлорида и использование смешанного углеводородно-спиртового растворителя вместо метанольного позволяют быстрее и точнее определять алифатические и простые ароматические соединения с карбонильными группами. В пределах определенного интервала времени результаты определений остаются точными, несмотря на ослабление окраски гидразонов во времени в присутствии едкого кали. [32]
Полученный концентрированный раствор содержит пониженное - против равновесного - количество хлорида натрия вследствие различия в скорости растворения хлорида и сульфата натрия. [33]
Почему термодинамически устойчивое соединение Сг ( ОН2) б1 не образуется в качестве первоначального продукта при растворении хлорида хрома ( III) с помощью катализа. [34]
Почему термодинамически устойчивое соединение Cr ( OH2) 6f не образуется в качестве первоначального продукта при растворении хлорида хрома ( III) с помощью катализа. [35]
Превосходными примерами тщательных измерений этого типа служат работы Липсетта и др. [83] и Бенсона [51, 84], определявших теплоту растворения хлорида натрия. Детально ознакомиться с этими работами, особенно с методикой эксперимента, лучше всего по оригинальным статьям. Точность калориметрических измерений характеризует следующий пример: при растворении 1 2 г порошкообразного хлорида натрия температура в калориметре меняется всего на 0 014 С; при этом учитывают поправки на теплоту испарения воды в ампулу для образца после его разгерметизации и теплоту, выделяющуюся при перемешивании раствора. По данным Липсетта и др. [83], теплота растворения мелкокристаллической соли на 16 кал / моль выше, чем у крупнокристаллической соли, для которой теплота растворения равна 928 кал / моль. Размер частиц у полученных сублимацией мелкокристаллической фракции был равен 1 мкм. [36]
Определение рения возможно при концентрации его в растворе от 0 0003 до 3 мке / мл - Концентрация Re в стандартном растворе, приготовленном растворением хлорида рения, не должна превышать 3 мкг Re в 1 мл раствора. [37]
К сухим хлоридам щелочных металлов ( осадок 5), полученным, как указано выше, прибавляют 0 1 мл 5 % - ного раствора сульфата аммония и перемешивают до растворения хлоридов. Энергично перемешивая, вводят 5 мл спиртового раствора сульфата аммония4, первый миллилитр приблизительно по 1 капле в секунду, а затем с большей скоростью. Оставляют стоять на 30 мин, временами перемешивая. Фильтруют при слабом отсасывании через слой асбеста, собирая фильтрат, содержащий цезий, в маленький взвешенный платиновый тигель или чашку. [38]
К сухим хлоридам щелочных металлов ( осадок 5), полученным, как указано выше, прибавляют 0 1 мл 5 % - ного раствора сульфата аммония и перемешивают до растворения хлоридов. Энергично перемешивая, вводят 5 мл спиртового раствора сульфата аммония2, первый миллилитр приблизительно по 1 капле в секунду, а затем с большей скоростью. Оставляют стоять на 30 мин. Фильтруют при слабом отсасывании через слой асбеста, собирая фильтрат, содержащий цезий, в маленький взвешенный платиновый тигель или чашку. [39]
Это обусловлено тем, что ионы в кристаллах весьма сильно связаны между собой и энергия кристаллической решетки хлорида натрия равна 774 кдж / моль. Откуда же при растворении хлорида натрия в воде берется такое большое количество энергии для отрыва ионов от кристалла. Оказывается, что этот процесс в основном осуществляется за счет энергии гидратации ионов. Для хлорида натрия эта энергия составляет ( табл. 27) примерно 410 331 741 кдж / моль. Следовательно, большая часть энергии, необходимой для выделения ионов из кристалла, оказывается энергией гидратации. Оставшиеся 774 - 741 33 кдж / моль равны увеличению энтропии системы при растворении. [40]
Промывка необходима для уменьшения гигроскопичности и слеживаемости продукта. Промывную воду используют для растворения хлорида натрия. Сушку производят в прямоточных вращающихся барабанах. Применяют также неподвижные барабанные сушилки, в которых материал перемещается шнеком и высушивается в токе горячего воздуха, нагреваемого с помощью калориферов; снаружи барабаны сушилок обогреваются топочными газами, которые затем поступают в калориферы для нагрева воздуха. [41]
Гидрохлорирование проводят адиабатическим способом без охлаждения реактора. Отвод теплоты реакции и теплоты растворения хлорида водорода в растворе катализатора осуществляется за счет испарения продуктов реакции и уносимых ими ларов воды. [42]
Предполагается, что растворитель-вода-до и после реакции присутствует в равных концентрациях и поэтому ее можно исключить из рассмотрения. Благоприятствуют ли энтропийный и энтальпийный факторы растворению хлорида аммония или препятствуют ему. [43]
Хлорид аммония растворяют в отдельной емкости в небольшом количестве воды, нагретой до 70 - 8С С, при непрерывном перемешивании. Во избежание охчаждекия раствора из-за экзотермической реакции при растворении хлорида аммония его непрерывно подогревают. К раствору хлорида аммония при тщательном перемешивании добавляют раствор соли циика и буферных соединений. Горячий раствор фильтруют в рабочую ванну. [44]
Для определения натрия весовым путем тигель с загрязненным хлоридом натрия охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Затем осадок в тигле обрабатывают тонкой струей воды до растворения хлорида натрия, тщательно промывают тигель, собирая раствор и промывные воды в стакан емкостью 150 мл. Тигель с нерастворимым остатком сушат 1 ч при 110 С, затем охлаждают и снова взвешивают. [45]