Растворение - хром
Cтраница 2
Вторая возможная причина различия в растворении хрома на поверхности и по граням трещин основана на предположении о различной стойкости пассивной пленки на разных участках покрытия. [16]
 |
Структура окта-эдрического кластера. [17] |
Первый из них образуется при растворении хрома в соляной кислоте без доступа воздуха. Хлорид хрома ( 3) также образует кристаллогидрат СгС13 - 6Н2О, который представляет собой аквакомплекс [ Сг ( Н2О) ] С13 сине-фиолетового цвета. [18]
Это показывает, что пассивационное торможение растворения хрома и никеля связано с замедлением анодной реакции вследствие адсорбции, а не образования фазовых окислов. Пассивация же серебра невозможна за счет этих факторов и требует образования окисного слоя. [19]
Таким ft g образом, зависимость скорости - да растворения активного хрома от потенциала в растворах ILS04 различной концентрации выражается одной и той же кинетической кривой. [20]
Явления пассивации и перепассивации металлов иллюстрируются рис. 67 на примере растворения хрома. На участке кривой ab скорость растворения хрома растет с увеличением анодного потенциала. На участке be происходит изменение поверхности электрода и скорость растворения падает. [21]
 |
Скорость растворения хрома В зависимости от потенциала электрода в растворах J - bSCb различной кониентра-ции. [22] |
Явления пассивации и перепассивации металлов иллюстрируются рис. 76 на примере растворения хрома. На участке кривой ab скорость растворения хрома растет с увеличением анодного потенциала. На участке be происходит изменение состояния поверхности электрода и скорость растворения падает. На участке cd электрод находится в пассивном состоянии и скорость растворения на нем определяется химическим взаимодействием поверхностного оксида с раствором. [23]
Именно этот результат явился экспериментальным обоснованием предположения о том, что растворение хрома и хромистых сталей в серной кислоте при повышенных температурах осуществляется не только по электрохимическому, но и по химическому механизму. При учете найденного в [40, 235, 2356] ускорения химического растворения хрома с увеличением кислотности среды сделано предположение, что химическим в этом случае является взаимодействие атомов хрома с ионами водорода. [24]
Можно сделать вывод, что продолжительное нагревание при температуре 600 иьпыкает растворение хрома в носителе. Нет никаких определенных доказательств того, что причиной потери активности является агрегация или рост микрокристаллов окиси хрома. [25]
Если же добавить к раствору NaCl, то через некоторое время начинается растворение хрома с выделением водорода. Ионы хлора ускоряют и анодное растворение платины в кислотах. [26]
В значительном интервале потенциалов, лежащих положительное 0 0в, устойчивая скорость растворения хрома сохраняет постоянную величину. Этот результат аналогичен результатам, полученным в свое время Б. В. Эршлором [1] для платинового электрода и Бонхеффером с сотрудниками [2] для железного электрода. [27]
Эта зависимость подчиняется теоретическому уравнению, выведенному при предположении, что в реакции растворения хрома ионы ОН не участвуют. В работе [ 48] вывод об отсутствии влияния рН на активное растворение хрома в сернокислых растворах был сделан на основе опытов по непосредственному определению скоростей растворения этого металла радиометрическим методом. [28]
 |
Сопоставленге анодных поляризационных кривых для Fe и Сг с различными пассиващгоннымп характеристиками. [29] |
Такие изменения поверхностных концентраций компонентов будут происходить до тех пор, пока скорости растворения хрома и железа станут пропорциональными их содержанию в сплаве. [30]
Страницы: 1 2 3 4