Cтраница 1
Растворение гидроксида калия-процесс экзотермический, а растворение нитрата калия - эндотермический. [1]
Растворение гидроксидов и солей слабых кислот в кислых растворах достигается в результате уменьшения концентрации аниона. [2]
Растворение гидроксидов натрия и калия проводить только в защитных очках, прибавляя к воде небольшие порции щелочи. [3]
Растворение гидроксида меди ( II) Си ( ОН) г доказывает наличие гидроксильных групп в глюкозе. [4]
Растворение гидроксидов калия и кальция в воде сопровождается выделением теплоты. Что необходимо сделать, чтобы увеличить их растворимость. [5]
Растворение гидроксида натрия в воде сопровождается увеличением температуры; в случае же нитрата аммония температура уменьшается. [6]
Если растворение гидроксида калия в целлозольве проводить при нагревании, то после поглощения COS при алкилировании реакционной смеси галоидным алкилом в качестве побочных продуктов образуются аналогичные по строению полные эфиры угольной кислоты, которые трудно отделяются от тиокарбонатов перегонкой. В случае предварительного выделения солей ( I-IX) с трехкратной промывкой их ацетоном дальнейшее алкилирование приводит к селективному образованию монотиокарбонатов. [7]
Скорость растворения гидроксидов металлов на корродируемой поверхности синергически возрастает в смесях азотной, серной и муравьиной кислот. При оценке возможной атмосферной коррозии необходимо учитывать локальные условия. Систематические трехлетние испытания образцов углеродистой стали на южной окраине Осло ( 15 станций, 165 образцов) показали, что скорости коррозии различаются в 3 раза в зависимости от локальных концентраций загрязняющих веществ, в первую очередь диоксида серы, и от кислотности дождей. [8]
Теплота растворения гидроксида калия равна 53 58 кДж / моль. [9]
При растворении гидроксида в кислотах получаются соли соответствующих кислот. [10]
При растворении гидроксида хрома в НС1 и НЫОз удавалось получить вязкие растворы с основностью 83 %, при растворении в H2SC4 - 60 % при плотности растворов 1 65 г / л; при более высокой концентрации растворы стеклуются. [11]
При растворении гидроксида железа ( III) в щавелевой и лимонной кислотах образуются внутрикомп-лексные соединения, в которых карбоксильные группы кислот присоединяются к комплексообразователю. [12]
При растворении гидроксида железа ( III) в щавелевой и лимонной кислотах образуются внутрикомплекс-ные соединения, в которых карбоксильные группы кислот присоединяются к комплексообразователю. [13]
Вычислить теплоту растворения гидроксида калия, если при растворении 7 г его выделяется 6 69 кДж энергии. [14]
Аналогичной причиной обусловливается растворение гидроксидов многих металлов в присутствии кислот. [15]