Растворение - гидроокись - алюминий
Cтраница 1
Растворение гидроокиси алюминия производят в предварительно нагретой до 90 - 95 плавиковой кислоте. Массу перемешивают при этой температуре в реакторе с мешалкой в течение часа. Вследствие склонности фторида алюминия образовывать пересыщенные растворы кристаллизацию ведут также из горячих растворов при 90, когда степень пересыщения минимальная. Так как растворимость его больше, чем криолита, то он кристаллизуется относительно медленнее, и кристаллы получаются крупнее. Для получения более крупных, быстрее осаждающихся кристаллов реакционную смесь нагревают и вводят в нее затравку-небольшое количество кристаллов ( суспензии), полученных в предыдущей операции. Иногда затравку получают так: в реакционную смесь вводят струю холодной воды ( небольшое количество); резкое охлаждение части раствора вызывает выделение некоторого количества мелких кристаллов, которые и служат затравкой. [1]
Скорость растворения гидроокиси алюминия в плавиковой кислоте зависит от температуры кислоты, ее концентрации, а также от способа подачи гидроокиси алюминия - в виде пульпы ( холодной или подогретой) или в сухом виде. Для создания в реакторе благоприятной температуры одни авторы рекомендуют нагрев пульпы [ 4, стр. [2]
Получается растворением гидроокиси алюминия в горячей конц. [3]
В табл. 3 представлены данные, характеризующие растворение гидроокиси алюминия. [4]
 |
Реактор для анализа металлорганических соединений и хлоридов металлов. [5] |
Затем в раствор добавляют 2 мл соляной кислоты для растворения гидроокиси алюминия, а в поглотители по 1 мл соляной кислоты, растворы количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл и кипятят до исчезновения мути. По охлаждении раствора доводят его объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. [6]
По составу они являются смесью алюмофосфатных связок, образующихся при растворении гидроокиси алюминия в ортофосфор-ной кислоте, с наполнителем, выбор которого зависит от назначения клея. [7]
Таким образом, полученные результаты дают основание предположить, что есть условия, при которых можно осуществить растворение гидроокиси алюминия в кремнефтористоводородной кислоте без ощутимого выделения фторида алюминия в осадок. Необходимо дальнейшее исследование в этом направлении с целью подбора объема и числа реакторов, оптимальной их загрузки, а также проведение более продолжительных опытов в полузаводском масштабе. [8]
Ацетат алюминия ( СН3СОО) 3А1 получают в водном растворе из сульфата алюминия и ацетата свинца ( осаждается сульфат РЬ) или растворением гидроокиси алюминия в уксусной кислоте. Сильно гидролизуется в растворе, из которого выпадает основной ацетат, или при большем разбавлении раствора - гидроокись алюминия. При кипячении раствора уксусная кислота удаляется вместе с парами воды и образуются те же продукты гидролиза. [9]
О) стабильным при обыкновенной t является лишь тригидрат, в к-рый переходят ( при размешивании с водой) все остальные гидраты. Наиболее чистый продукт получается путем растворения гидроокиси алюминия в плавиковой к-те, отделения образовавшегося нерастворимого гидрата ( А1С13 ЗН2О) и кальцинации последнего при t ок. Имеющиеся предложения по получению AlFg растворением в плавиковой К-ТР боксита или глины, представляя несомненный практич. [10]
Подобно другим солям алюминия водные растворы нитрата алюминия подвержены гидролизу. Наиболее употребительным методом получения A1 ( NO3) 3 является растворение гидроокиси алюминия в азотной к-те. Для получения свободного от железа A1 ( NO3) 3 исходят из алюминатного раствора, к-рый обрабатывают слабым раствором нитрата магния, осаждая тем самым попутно с гидроокисью магния также и железо. Из осветленного раствора осаждают затем с помощью СО2 А12О3 и растворяют последнюю в чистой азотной к-те. [11]
Если скорость прямой реакции больше скорости обратной, то происходит разложение алюмината натрия с образованием кристаллической гидроокиси алюминия. Если же скорость обратной реакции больше скорости прямой, то происходит растворение гидроокиси алюминия с образованием алюмината натрия. ОН) 3; разбавление же растворов и охлаждение их способствуют разложению алюминат-ного раствора и выпадению гидроокиси алюминия в осадок. При равенстве скоростей обеих реакций устанавливается химическое равновесие, которое характеризуется тем, что концентрация реагирующих веществ при неизменных условиях не изменяется. Полученный при этом алюминатный раствор называют равновесным. [12]
Осадок кремнегеля отделяют от раствора NaF центрифугированием. Алюминатный раствор с содержанием 8 % А12О3 и 8 % Na2O приготовляют растворением гидроокиси алюминия в 50 % растворе NaOH и последующим его разбавлением. Растворы NaF и NaAlO2 смешивают при одновременной их подаче в реактор и карбонизации. [13]
Сырьем для получения цеолитов является силикат-глыба, гидроокись алюминия, едкий натр и хлористый кальций. Процесс получения цеолитов включает следующие основные стадии: а) приготовление раствора алюмината натрия путем растворения гидроокиси алюминия в кипящем растворе едкого натра; б) приготовление раствора жидкого стекла путем разварки силикат-глыбы; в) смешение растворов в пропорциях, необходимых для получения гидрогеля заданного состава; г) кристаллизация гидрогеля; д) промывка кристаллов образовавшегося цеолита для удаления избытка щелочи; е) обработка кристаллов цеолита раствором хлористого кальция ( в случае получения цеолита в кальциевой форме) и промывка кристаллов для удаления соли; ж) смешение влажной массы кристаллов цеолита с порошком глины; з) гранулирование; и) сушка гранул; к) прокалка гранул. [14]
Потребность страны в коагулянтах для очистки воды удовлетворяется в настоящее время далеко не полностью. Наиболее распространенным коагулянтом для очистки воды является сульфат алюминия ( очищенный сернокислый глинозем), который получают растворением гидроокиси алюминия в серной кислоте. Дефицитность гидроокиси алюминия сдерживает рост производства коагулянта. [15]
Страницы: 1 2