Анодное растворение - металл
Cтраница 1
Анодное растворение металла под напряжением на локальных, экстремальных его участках, имеющее термодинамическую возможность протекать до или одновременно с водородным охрупчиванием, с точки зрения электрохимии имеет много общего с питтингом. [1]
Анодное растворение металлов должно происходить при потенциалах, лишь немного более положительных, чем равновесный потенциал в данных условиях. Это в действительности и наблюдается при растворении, например, серебра, свинца, ртути. Цинк, медь, кадмий растворяются также при потенциалах, близких к равновесному. Но некоторые металлы, в особенности из группы железа, растворяются при значительно более положительных потенциалах. [2]
Анодное растворение металла включает те же стадии, которые имеют место при его катодном восстановлении, только эти стадии протекают в обратном порядке. На кинетику процесса оказывают влияние те же факторы, что уже были рассмотрены выше при описании катодных реакций. [3]
 |
Диаграмма Пурбе для цинка. [4] |
Анодное растворение металла с переходом его в раствор в виде простых гидратированных или в виде комплексных ионов во многом представляет собой обращение процесса катодного выделения металлов. [5]
Анодное растворение металлов является разновидностью электродных процессов и характеризуется свойственными этим процессам кинетическими зависимостями. Для протекания анодного растворения металла с заданной скоростью необходимо достаточно большое смещение его стационарного ( равновесного) потенциала в положительную сторону, а также обеспечение интенсивного транспортирования реагирующих частиц в приэлектродной зоне. [6]
 |
Гальванический элемент. [7] |
Анодное растворение металла в результате действия гальванопары является одним из главных факторов, ускоряющих процесс коррозии, поэтому в конструкциях приборов, машин и различных сооружениях недопустимо сопряжение металлов, обладающих значительной разностью потенциалов. [8]
Анодное растворение металлов значительно ускоряется, если в растворе присутствуют некоторые анионы, например ионы хлора. [9]
Анодное растворение металла включает те же стадии, которые имеют место при его катодном восстановлении, только эти стадии протекают в обратном порядке. На кинетику процесса оказывают влияние те же факторы, что уже были рассмотрены выше при описании катодных реакций. [10]
Анодное растворение металлов не всегда является равномерным по всей поверхности электрода. В активной и пассивной областях растворение, как правило, равномерно, но на границе этих областей разрушение локализируется на ограниченных площадях, занимающих большую или меньшую поверхности электрода. Это локальное растворение не является единственным. В присутствии некоторых специфических анионов характер анодного растворения металла в области потенциалов, при которых металл обычно находится в пассивном состоянии, приобретает весьма своеобразный вид. Разрушение локализируется в отдельных точках поверхности электрода. Так как скорость анодного процесса при этом резко возрастает, а площадь питтингов мала, то разрушение электрода, становится чрезвычайно локализованным. [11]
Анодное растворение металлов зависит не только от режима электролиза, но главным образом от состава анодного сплава. Все в большем количестве для рафинирования поступает, например, медь, содержащая до 0 3 - 0 5 % Ni. Высокая концентрация никеля в электролите ( 24 - 35 г / л) существенно влияет на технико-экономические показатели электролиза, на электропроводность и вязкость растворов в особенности. [12]
Активное беспрепятственное анодное растворение металла может при известных условиях нарушиться. Если повышать величину анодного потенциала, обеспечивая его постоянство при каждом измерении ( потенциостатические условия), то кривая зависимости i от е будет выглядеть так, как это представлено на рисунке 86, а. Вначале с ростом анодного потенциала возрастает плотность анодного тока ( участок АВ) и скорость растворения металла. [13]
Анодному растворению металлов второй группы посвящено значительное количество работ [ 162, 443, 441, 487, 488, 373, 1230, 748, 909, 910, 473, 161, 500, 501, 280, 911, 682, 683, 76, 895, 607, 608, 1091 ], наиболее изучены цинковый и кадмиевый электроды. [14]
Если анодное растворение металла проводить направленно и размерно, то можно этому металлу придать ту или другую конфигурацию. Таким образом, размерное анодное растворение может заменить механическую обработку металлов. [15]
Страницы: 1 2 3 4