Анодное растворение - металл
Cтраница 3
При анодном растворении металла в каком-либо электролите ионы удаляются преимущественно с определенных кристаллографических плоскостей, в результате чего растравленная поверхность становится шероховатой. Полученная таким образом поверхность свободна от механических напряжений ( если они отсутствуют в самом образце) и по сравнению с механически полированной поверхностью обычно имеет повышенную сопротивляемость коррозии. [31]
При анодном растворении металла возможна некоторое пересыщение в приэлектродном слое, приводящее в конце концов к кристаллизации соли на электроде. Поэтому поляризационная кривая сначала показывает отсутствие зависимости логарифма тока от потенциала, который остается почти постоянным. Только при достаточно большой степени закрытия поверхности твердой солью наблюдается сильный рост потенциала, описанный выше. [32]
 |
Модель растворяющейся грани. [33] |
При анодном растворении металла замедленность стадии отвода приводит к накоплению перешедших в раствор ионов вблизи электрода и, соответственно, смещает его потенциал в положительную сторону. Аналогичная картина должна наблюдаться и при замедленном протекании других стадий. В связи с этим при не слишком больших удалениях от состояния равновесия обнаруживается некоторая симметрия в протекании процессов катодного выделения металлов и их анодного растворения. Изменение анодного и катодного перенапряжений с ростом плотности тока точно так же подчиняется для этих металлов примерно одному и тому же закону. [34]
 |
Модель растворяющейся грани кристалла металла с указанием энергетически неравноценных положений отдельного структурного элемента. [35] |
При анодном растворении металла замедленность стадии отвода приводит к накоплению пер ешедших в раствор ионов вблизи электрода и, соответственно, смещает его-потенциал в положительную сторону. [36]
При анодном растворении металлов все эти процессы протекают в обратном направлении. [37]
При анодном растворении металлов у поверхности электрода диффузия направлена от электрода. Концентрация катионов с увеличением плотности анодного тока возрастает, что в конечном итоге приводит к выпадению соли на поверхности электрода и к образованию солевой пленки, экранирующей электрод. Сила тока при этом резко уменьшается и электрод пассивируется. [38]
При анодном растворении металлов могут наблюдаться различные формы зависимости между потенциалом и плотностью анодного тока. Наиболее типичные из них приведены на рис. 13.1. Зависимость, показанная на рис. 13.1, а, получается при растворении металлов из амальгам. Площадка на кривой i - Е соответствует предельной плотности тока диффузии растворяющегося металла из толщи амальгамы к ее поверхности. Аналогичные кривые получаются и при растворении твердых электродов, если на поверхности электрода образуется плохопроводящая пленка. Например, при растворении меди в хлоридных растворах на ее поверхности образуется пленка хлорида одновалентной меди. В этом случае резкий сдвиг потенциала в положительную сторону обусловлен увеличением омического сопротивления на границе электрод - раствор. [39]
При анодном растворении металла в растворе, в толще которого отсутствуют ионы растворяемого металла, уравнение (IV.80) упрощается, поскольку jdK 0 и не нужно учитывать диффузионные ограничения по атомам металла, активность которых можно принять равной единице. [41]
При анодном растворении металлов все эти стадии протекают в обратном направлении. [42]
Существенными особенностями анодного растворения металлов при ЭХО являются локализованное действие электрического поля и высокие плотности тока. Это связано с необходимостью обеспечения высокой точности и производительности процесса. [44]
Принцип локализации анодного растворения металлов заключается в том, что растворение должно происходить только на участках анода, находящихся на очень малых расстояниях от катода. [45]
Страницы: 1 2 3 4