Cтраница 1
Анодное растворение олова затрудняется при увеличении плотности тока, наступает пассивирование, падает анодный выход по току. [1]
Процесс анодного растворения олова является весьма сложным процессом. Олово может переходить в раствор в виде двухвалентных или четырехвалентных ионов, а сам оловянный анод при определенных условиях либо растворяется, либо пассивируется, причем это пассивирование в свою очередь может быть частичным и полным. В последнем случае анод работает как нерастворимый электрод. [2]
Характер анодного растворения олова оказывает существенное влияние на процесс лужения в щелочных электролитах. Так, если олово переходит в раствор с образованием двухвалентных ионов Sn2, то покрытие становится губчатым. Это достигается лишь при определенных значениях анодной плотности тока. [3]
Процесс анодного растворения олова осуществляется по режимам щелочного лужения. В начале электролиза ( когда электролитом служит раствор каустической соды) олово с деталей переходит в раствор, а на катодах выделяется водород. После накопления олова в электролите на катодах осаждается олово в виде губчатого осадка, так как при. [4]
Характер анодного растворения олова оказывает существенное влияние на процесс лужения в щелочных электролитах. Так, если олово переходит в раствор с образованием ионов Sn, то покрытие становится губчатым. Поэтому необходимо, чтобы растворение оловянных анодов происходило с переходом олова в раствор в виде ионов 5п что достигается лишь при определенных значениях анодной плотности тока. [5]
В анодном растворении олова в спиртовых растворах принимают непосредственное участие галоидные анионы и молекулы растворителя. Данных для установления механизма растворения недостаточно. [6]
При анодном растворении олова в серной кислоте, ищущем при малой поляризации ( фа - - 0 05 до 0 05 в), медь, остается в шламе. [7]
Возможно осуществление анодного растворения олова и без диафрагмы, но в этом случае требуется большой расход электроэнергии. Для этого в 10 % - ный раствор серной кислоты, приготовленный из расчета рабочего объема ванны, вводят фенольно-кле-евую эмульсию в количестве, соответствующем принятом составу электролита. Полученный раствор подвергают электролизу при максимально развитой поверхности анодов и с предельно малой поверхностью катодов. [8]
Электролитически - анодным растворением олова с применением пористой диафрагмы. Анолитом и католитом служит раствор едкого натра из расчета 0 7 г NaOH на каждый грамм переводимого в раствор с анода олова, плюс количество свободного NaOH в г / л, соответствующее рецептуре. Анодами служит олово, катодами - никель или никелированная сталь. В качестве анодов в этом случае применяют нерастворимую никелированную сталь. Электролиз осуществляют с применением пористой диафрагмы. [9]
Приготовление электролита методом анодного растворения олова с помощью пористой диафрагмы производится так. На катодные штанги завешивают пористые, изготовленные из кислотоупорной неглазурованной глины сосуды ( 3 - 4 шт. На анодные штанги завешивают оловянные аноды. Плотность тока на аноде должна быть 2 - 3 а / дм2, а на катоде - до 30 а. [10]
Приготовление электролита методом анодного растворения олова с помощью пористой диафрагмы производится так. Ванну наполняют водой ниже рабочего уровня на 15 еж и добавляют серную кислоту ( уд. На катодные штанги завешивают пористые, изготовленные из кислотоупорной неглазурованной глины сосуды ( 3 - 4 шт. На анодные штанги завешивают оловянные аноды. [11]
Приготовление электролита методом анодного растворения олова с помощью пористой диафрагмы производится следующим образом. Ванну наполняют водой ниже рабочего уровня на 15 см и добавляют серную кислоту ( уд. На катодные штанги завешивают пористые сосуды, изготовленые из кислотоупорной неглазурованной глины ( 3 - 4 шт. [12]
В электролите, полученном анодным растворением олова при этой концентрации щелочи, начинается выпадение осадка метаоловянной кислоты. В качестве анодов применяется бронза, содержащая олово и медь в таком же соотношении, как и катодный осадок. Возможно также применение раздельных анодов. [13]
Если электролит приготовляют с помощью анодного растворения олова, то предпочтительнее применять 2 - й электролит с большей концентрацией едкого натра. [14]
Раствор станната может быть приготовлен двумя способами: химическим растворением хлористого олова или анодным растворением олова в щелочи. В первом случае к раствору двухлористого олова добавляется рассчитанное по реакции количество едкого натра. Образовавшийся при этом осадок гидроокиси олова тщательно отмывают водой от хлора, после чего растворяют в избытке щелочи. Несмотря на тщательную отмывку солей, раствор станната, приготовленный химическим путем, часто содержит небольшое количество хлора. [15]