Cтраница 2
Для получения электролита в отдельных объемах раствора бор-фтористоводородной кислоты растворяют углекислый свинец и производят анодное растворение олова и сурьмы. Затем, полученные растворы свинца, олова и сурьмы смешивают. [16]
Данные этой таблицы подтверждают предположение о причинах, обуславливающих аномальные выхода по току при анодном растворении олова. [17]
Наиболее прогрессивной является технология, разработанная ВНИИП-вторцветметом и Щербинским заводом Вторцветмет по совмещенной схеме, позволяющая в одном агрегате проводить анодное растворение олова и электролитическое восстановление его в щелочном растворе в присутствии окислителя. [18]
Раствор станната натрия можно приготовить химическим способом, применяя в качестве исходных продуктов SnQ4 или SnQ2, или электрохимическим способом - анодным растворением олова в растворе едкого натра. [19]
Сплав постоянного состава получается при пропускании через электролит 0 25 А - ч / л электричества, после чего электролит корректируют анодным растворением олова, добавлением борф-тористоводородной кислоты до исчезновения белого осадка ги-дроксида олова. [20]
Наряду с этим, по наблюдениям Е. Г. Кругловой, электролит, приготовленный из хлористого олова, имеет некоторые преимущества по сравнению с электролитом, приготовленным с помощью анодного растворения олова. В первом случае электролит более устойчив при работе с низкими концентрациями щелочи. По-видимому, ионы хлора оказывают стабилизирующее действие на метаоловянную кислоту, препятствуя выпадению ее в осадок. Кроме того, наличие хлора позволяет применять более высокие анодные плотности тока. [21]
Приготовл ение щелочных электролитов производят путем растворения хлористых солей олоза ( SnCb 2Н2О или SnCl4 ЗН2О) в воде с последующим переводом их в станниты и станнаты или же электрохимическим способом посредством анодного растворения олова с применением пористых диафрагм. Ниже приводится описание нескольких способов приготовления станната натрия. [22]
На анодные штанги завешиваются оловянные аноды. В процессе анодного растворения олова в диафрагмы периодически добавляется серная кислота. [23]
Установлено [4], что поляризация при анодном растворении кадмия, олова и сплавов кадмия и олова, содержащих 25 и 50 % Sn, различна. Растворение кадмия протекает при значительно более отрицательных значениях потенциала, чем анодное растворение олова. При плотности тока 0 4 а / дм анодное растворение кадмия и олова протекает без пассивации металлов. Характер анодной поляризации значительно меняется с изменением концентрации бор-фтористоводородной кислоты в электролите. При содержании в электролите 27 Г / л HBF4 анодное растворение сплава Cd-Sn, содержащего 25 % олова, происходит с преимущественным переходом в электролит кадмия. Для перехода в электролит обоих компонентов сплава необходимо увеличение концентрации борфтористоводород-ной кислоты. [24]
Способ приготовления электролита оказывает некоторое влияние на ход кривых анодного потенциала. В электролите, приготовленном из хлористого олова, полная пассивность анода наступает при несколько более высокой плотности тока, чем в электролите, приготовленном с помощью анодного растворения олова. Это объясняется тем, что в первом случае электролит содержит ионы хлора, являющиеся депассиватором по отношению к образующейся на аноде пленке. [25]
DK 100 - 1000 а / дм2, и пределом DK является только степень разогрева электролита в межэлектродном пространстве за счет джоулевого тепла. Возможность широкого регулирования плотности тока объясняется отсутствием какого-либо перенапряжения. Как было показано выше, в расплавленном электролите SnCb - КС1 анодное растворение олова и его катодное осаждение происходят практически при равновесном потенциале. За короткий промежуток времени ( 0 5 - 2 0 сек) в электролите, содержащем 80 % SnCb, практически не сказывается и концентрационная поляризация. [26]