Cтраница 2
В статье приводятся исследования по подбору условий очистки на ионитовых фильтрах концентрированных растворов технической борной кислоты, а также способа выкристаллизации и отделения кристаллического очищенного продукта от маточного раствора. Поскольку растворимость борной кислоты при 20 составляет лишь 4 9 %, то очевидно, что очистка более концентрированных ее растворов на ионитовых смолах должна проводиться при повышенной температуре. [16]
Борный ангидрид обычно вводят в раствор в виде борной кислоты. Однако растворимость борной кислоты в воде при комнатной температуре чрезвычайно мала. Учитывая, что введение борной кислоты вызывает сильное разбавление раствора, мы попытались заменить ее трибутилборатом. [17]
Когда вся кислота растворится, охладите стакан с раствором, поставив его в сосуд с холодной водой, и наблюдайте выпадение кристаллов. Значительным различием в степени растворимости борной кислоты в холодной и горячей воде пользуются в производстве для выделения борной кислоты из растворов и очистки от примесей. [18]
В технологических работах были получены ориентировочные данные о растворимости борной кислоты в технических растворах монокальцийфосфата. Однако эти даиньте были получены не в равновесных условиях. Поэтому в 1965 г. была проведена работа по изучению растворимости борной кислоты в присутствии монокальцийфосфата при 15 п 80 в равновесных условиях. [19]
Из данных таблицы видно, что растворимость Н3В03 снижается при увеличении концентрации СаО и Р206 в растворе. При дальнейшем увеличении концентрации СаО до 4.40 % и Р205 до 13.74 % растворимость борной кислоты не изменяется. [20]
Из пробирки осторожно сливают большую часть раствора. К оставшимся на дне кристаллам Н3ВО3 добавляют дистиллированную воду. Испытывают растворимость борной кислоты на холоду и при нагревании. [21]
Чему равна растворимость борной кислоты в воде при температуре 70 С. [22]
Следует подчеркнуть, что правило Семенченко не является строго количественной закономерностью. В тех случаях, когда растворитель образует твердый раствор, содержащий растворенное вещество в достаточно высокой концентрации, а также в тех случаях, когда между растворителем и растворенным веществом существует химическое взаимодействие, растворимость резко возрастает. Поэтому, хотя качественная закономерность, связывающая растворимость с диэлектрической постоянной растворителя, в большинстве случаев проявляется вполне ясно, нередки отдельные отклонения. Так, например, растворимость борной кислоты в амиловом спирте выше, чем в ацетоне, тогда как при строгом выполнении закономерности должно было бы быть наоборот, далее резко выскакивает точка, соответствующая растворимости в 96 5 % - ной муравьиной кислоте, для борной кислоты и янтарной кислоты. Образование молекулярных соединений бромистой ртути и цианистой ртути с пиридином приводит к резкому повышению растворимости, в результате чего точки, соответствующие этим растворам, ложатся значительно выше кривой Семенченко. [23]
В технологических работах были получены ориентировочные данные о растворимости борной кислоты в технических растворах монокальцийфосфата. Однако эти даиньте были получены не в равновесных условиях. Поэтому в 1965 г. была проведена работа по изучению растворимости борной кислоты в присутствии монокальцийфосфата при 15 п 80 в равновесных условиях. [24]
Соответственно, рН раствора в ходе реакции мало изменялся. ДМАБ, что соответствует как бы 25-кратному восполнению концентрации восстановителя) приводило к уменьшению скорости. Ввести в раствор борную кислоту в таком же соотношении ( до 2 5 моль / л) казалось бы невозможно ввиду малой ее растворимости. Повышение растворимости борной кислоты и ее соли указывает на образование в этих условиях полярного амин-боратного комплекса. [25]