Cтраница 2
Следует отметить, что растворимость оксидов металлов и скорость растворения окалины в соляной кислоте выше, чем в серной, при равной концентрации. Кроме того, она менее активно реагирует с железом, поэтому потери металла при травлении в соляной кислоте несколько меньше. В соляной кислоте удаление окалины происходит преимущественно за счет ее растворения, тогда как в серной кислоте - в основном за счет ее отрыва от поверхности в результате подтравливания металла и разрыхления окалины выделяющимся водородом. [16]
Равновесие смещается за счет понижения растворимости оксида углерода ( IV), вызываемого повышением температуры и давления. Кипячением можно полностью удалить оксид углерода ( IV) и тем самым значительно снизить карбонатную кальциевую жесткость. Однако, полностью устранить указанную жесткость не удается, поскольку карбонат кальция хотя и незначительно ( 13 мг / л при температуре 18 С), но все же растворим в воде. [17]
При массовой концентрации хлорида алюминия 2 - 6 % растворимость оксида алюминия во всех исследованных расплавах невелика и составляет сотые доли процента. [18]
С повышением температуры твердения ( до 100 С) растворимость оксида кальция падает, растворимость кремнезема остается практически равной нулю. Поэтому прочность структуры обусловливается в основном гидратацией и структурообразованием клинкера портландцемента, количество которого в предлагаемом вяжущем, так же как и в цементно-песчаной смеси, понижено и, естественно, прочность камня на основе чистого портландцемента будет выше. [19]
С введением в раствор-расплав фторида свинца заметно снизилась температура плавления и увеличилась растворимость оксида иттрия. Например, изучение фазовых соотношений в системе РЬО: PbF2 - Fe2O3 - Y2O3 показало, что при молярном отношении РЬО: PbF2 1: 2 наряду с феррогранатом кристаллизуются магнетоплюмбит и ортоферрит. [20]
Тем не менее независимо от причины указанных расхождений нам представляется маловероятным, чтобы в рассматриваемых хло-ридных расплавах растворимость оксида алюминия была бы приблизительно такой же, как и в расплавленном криолите. [21]
Как следует представить формулу вещества, чтобы найти значение ПР в справочной таблице ПР и вычислить концентрацию катиона в растворе и растворимость оксида. [22]
В работе [96] в модели типа молекулярной статики для ионных кристаллов с использованием эффективных парных потенциалов [99,100] проведены полуэмпирические оценки энергии растворимости оксидов Са, Mg и Ti в корунде. [23]
Растворимость аморфного кремнезема составляла 0 0082 % в превосходном соответствии с данными других авторов ( см. рис. 1.4), но в присутствии 0 000004 - 0 000010 % оксида алюминия, который адсорбировался на кремнеземе, растворимость последнего понижалась примерно до 0 0067 0 0002 %, Действие растворимого кремнезема на растворимость оксида алюминия было незначительным, поскольку сам оксид алюминия растворялся только до 0 000006 - 0 000030 %, причем некоторая часть его могла быть в коллоидной форме. [24]
Ядовитые свойства оксида углерода обусловлены тем, что он даже при сравнительно малых концентрациях соединяется с гемоглобином крови, вытесняя из него кислород. Растворимость оксида углерода в воде весьма незначительна. [25]
Между двумя перитектиками на кривой кристаллизации a - фазы находится пологий минимум, соответствующий содержанию оксида титана 16 67 мол. Граница растворимости оксида титана ( IV) в a - титане в интервале температур от 800 до 1700 С соответствует содержанию TiO2 25 мол. Наличие максимума на кривой кристаллизации указывает на образование в системе определенного соединения, содержащего 16 67 мол. Образование в системе этого соединения подтверждается также наличием аномального изменения микротвердости, электрической проводимости и других свойств сплава при содержании в нем около 16 7 мол. Микроструктурный анализ сплавов показал также, что в системе Ti-TiOo существует еще особая фаза с содержанием около 3 мол. Таким образом, a - титан и TisO образуют непрерывный ряд твердых растворов лишь в интервале температур от 825 до 882 С. [26]
Каустический магнезит и доломит затворяют не водой, а водными растворами хлористого или сернокислого магния. В указанных растворах повышается растворимость оксида магния и резко ускоряется процесс твердения. [27]
Как меняется кислотно-основный характер соединений хрома с изменением степени окисления от 11 до VI. Чем объясняется различие в химической растворимости оксидов и гидратов оксидов молибдена и вольфрама в степени окисления VI в кислотах. [28]
В других исследованиях [30, 31] определяющей стадией процесса хлорирования в расплаве считают растворение оксидов. Установлена определенная взаимосвязь между растворимостью оксида в расплаве и скоростью его хлорирования. Однако эта зависимость не пропорциональна. Это объясняется тем, что решающее значение имеет не только растворимость, но и скорость растворения оксида. [29]
Объясняется это тем, что растворимость оксида магния в стекле больше, чем в кристаллических алюмоферритах. [30]