Растворимость - примесь
Cтраница 2
Жнас - растворимость примеси, выраженная через ее мольную долю. Для грубой оценки величины а предложен ряд эмпирических формул [58, 116], основанных на различии температур кипения компонентов смеси. [16]
Почему уменьшается растворимость примеси в кристалле с уменьшением температуры. [17]
Различие в растворимости примеси в сосуществующих фазах наряду с крайне малой скоростью ее диффузии в твердом веществе приводят к неравномерному распределению примеси в закристаллизованном образце. [18]
Следовательно, растворимость примесей внедрения ( С, N, О) в тугоплавких металлах VA групп ( Сг, Mo, W) при низких температурах ( для этих металлов - ниже 1000 С) не превышает 1 - 2 анм ( не более 0 0001 мас. [19]
Существенное изменение растворимости примесей в зоне квазифазового перехода, а потому и их отложение в отлоатрегате отмечаются для всех веществ, кроме окислов железа. Например, для окиси меди ( рис. 1 - 11) растворимость в этой зоне падает от 80 до 20 мкг / кг. С дальнейшим ростом температуры растворимость окиси меди изменяется незначительно - вначале уменьшаясь до - 14 мкг / кг, а затем три 540 С вновь достигая 20 мкг / кг. Увеличение растворимости окиси меди с ростом температуры в области до зоны квазифазового перехода хотя и значительно, но все же меньше, чем ее падение в этой зоне. Так, та же величина изменения растворимости от 20 до 80 мкг / кг отвечает в левой части кривой ( рис. 1 - 11) росту температур на 120 С, а не на 60 С, как в зоне квазифазового перехода. [20]
 |
Схема распределения примесей в расплаве. [21] |
В равновесных условиях растворимость примесей в расплавленном и закристаллизовавшемся материале различна. Если парциальная плотность примеси в жидкой фазе равна р0, а в твердой - р8, то отношение р8 / ро называется равновесным коэффициентом распределения и обозначается через Кй. Этот коэффициент может быть либо больше, либо меньше единицы. В последнем случае, если процесс кристаллизации протекает с конечной скоростью шк, в кристалл поступает лишь часть примесей, растворенная в расплаве. Остальная часть оттесняется от фронта кристаллизации, создавая около него зону с повышенным содержанием примеси. [22]
С другой стороны, растворимость примесей внедрения в многовалентных металлах ограничивается размерным фактором, а именно отношением эффективного радиуса катионов В, С4, N, О к радиусу октаэдрического или тетраэдрического междоузлия. Критерием растворимости является rx 0 41 гк. С увеличением размера катиона растворимость падает вследствие чрезмерного повышения упругой энергии решетки металла-растворителя. [23]
Большинство тугоплавких металлов обладает малой растворимостью примесей внедрения, при современном уровне металлургического производства в промышленных сплавах содержание таких примесей превосходит предел растворимости. В связи с этим в процессе кристаллизации примеси внедрения выделяются по границам зерен в виде различных соединений, охрупчивающих металл. [24]
Как диффузия, так и растворимость примесей в твердых телах обусловливаются концентрацией вакантных мест, куда могут попасть примесные атомы или ионы, и энергией связи примесных атомов ( ионов) с атомами ( ионами) основного вещества. [25]
На сегодняшний день данных о растворимости примесей, а также о природе и концентрации точечных дефектов в решетках различных соединений, явно мало. Сложность системы люминофор - активатор заключается и в том, что в большинстве случаев при комнатной температуре она неравновесна и представляет собой пересыщенный твердый раствор. [26]
Данные о пределах взрываемости и растворимости примесей используют при разработке нормативов на предельно допустимые их концентрации в жидком кислороде. [27]
Данные о пределах взрываемости и растворимости примесей в жидком кислороде обычно используются при разработке нормативов на предельно допустимые содержания примесей в жидком кислороде. [28]
В твердых растворах независимо от растворимости примесей отношение коэффициента деформационного упрочнения к модулю сдвига на стадии / / остается таким же, как и для чистого металла, и практически не зависит от температуры. С увеличением примесей в сплавах критическое сопротивление сдвигу и напряжение, соответствующее началу стадии / / /, возрастают. [29]
Рассмотрим влияние электронно-дырочного равновесия на растворимость примеси в твердом теле. Используя доводы, аналогичные приведенным в предыдущем разделе, можно убедиться, что растворимость примеси в кристалле, находящемся в равновесии с внешней фазой, содержащей эту примесь, снижается при наличии другой примеси, ионизующейся подобно первой, и растет, если примесь дает ионы другого знака. Уточним, при каких условиях устанавливается состояние равновесия между кремнием и обладающим донорными свойствами литием, если концентрация последнего во внешней среде поддерживается постоянной. При тех температурах, когда экспериментально возможно достичь равновесия, можно считать, что литий полностью ионизован. [30]
Страницы: 1 2 3 4