Растворимость - разное вещество
Cтраница 1
Растворимости разных веществ друг в друге различны. [1]
Растворимости разных веществ друг в друге различны. Жидкости растворяются одна в другой или в любых отношениях, или, что встречается наиболее часто, только в определенных отношениях; существуют жидкости, например керосин и рода, которые практически совершенно не растворяются друг в друге. В этом последнем случае каждый из компонентов смеси является независимым, так что присутствие другого компонента не влияет на его свойства. Твердые тела растворяются в жидкостях в ограниченной степени. [2]
Растворимость разных веществ в том или ином растворителе по-разному зависит от температуры: она может возрастать, уменьшаться или оставаться практически постоянной. Растворимость веществ, связанная с поглощением энергии в форме теплоты, обусловлена увеличением энтропии при образовании раствора. [3]
Растворимости разных веществ одного в другом различны. Жидкости растворяются одна в другой или в любых отношениях, или, что встречается наиболее часто, только в определенных отношениях. Существуют жидкости ( например, керосин и вода), которые практически совершенно не растворяются одна в другой. Каждый из компонентов такой смеси является независимым, поэтому присутствие другого компонента не оказывает влияния на его свойства. Твердые тела растворяются в жидкостях в ограниченной степени. [4]
Растворимости разных веществ друг в друге различны. [5]
 |
Влияние давления на растворимость некоторых веществ в воде. [6] |
Поэтому растворимость разных веществ в зависимости от давления имеет разнообразный характер. [7]
 |
Изменение растворимости некоторых веществ в воде в присутствии сульфата маг. [8] |
Таким образом влияние солей на растворимость разных веществ в воде довольно сложно. Самойлову ( 145, 146), соли оказывают одновременно и обезвоживающее ( высаливающее) и озодняющее ( всаливающее) действия. Суммарный эффект зависит от превалирующего влияния. Очевидно, действие данного электролита зависит н от природы растворенного в воде вещества. Одна и та же соль может и повышать и понижать растворимость разных веществ в воде. На рис. 39 показано изменение растворимости разных органических веществ в воде в присутствии сульфата магния. Растворимость в чистой воде принята равной единице. Введение сульфата магния повышает растворимость пикриновой кислоты, уменьшает растворимость анилина и почти не оказывает влияния на растворимость бензойной кислоты. [9]
 |
Изменение растворимости некоторых веществ в воде в присутствии MgSO4. 45. [10] |
Таким образом, влияние солей на растворимость разных веществ довольно сложно. Я - Самойлову [44,45], соли оказывают одновременно и обезвоживающее ( высаливающее) и оводняющее ( всаливающее) действие. Суммарный, эффект зависит от превалирующего влияния. Очевидно, действие данного электролита зависит и от природы растворенного в воде вещества. Одна и та же соль может и повышать и понижать растворимость разных веществ в воде. На рис. 26 показано изменение растворимости разных органических веществе в воде в присутствии сульфата магния. Растворимость в чистой воде принята равной единице. Следовательно, введение сульфата магния повышает растворимость пикриновой кислоты, уменьшает растворимость анилина и почти не оказывает влияния на растворимость бензойной кислоты. [11]
Несмотря на множественность структур кристаллов, несмотря на разнообразие составов систем, из которых идет кристаллизация, несмотря на колоссальное различие в растворимостях разных веществ, поведение кристаллов подчиняется, в общем, одним и тем же закономерностям. Это позволяет, с одной стороны, доверять правильно поставленным модельным экспериментам на искусственных веществах при изучении минералообразующих процессов, с другой - вырабатывать общие приемы борьбы с типичными дефектами растущих кристаллов. [12]
Наиболее распространенным и общепринятым способом очистки твердых органических веществ является перекристаллизация, основанная на различии в растворимости данного вещества в горячем и в холодном растворителе, а также на различии растворимости разных веществ в одном и том же растворителе при одной и той же температуре. Вследствие этого из горячего раствора, содержащего два ( или более) растворенных вещества, при охлаждении выделяется в осадок преимущественно одно из них. [13]
Величина ПР как термодинамическая постоянная не зависит от ионной силы раствора и остается постоянной ( при данной температуре) для растворов с любыми л, а равновесная концентрация вещества в растворе ( его растворимость) зависит от ионной силы раствора. Для сравнения растворимости разных веществ нужно выбрать какие-то стандартные условия в растворах. В качестве таковых обычно выбирают растворы с нулевой ионной силой, так как в них, согласно уравнению (7.20), () 1 и величины термодинамических активностей совпадают с соответствующим концентрациями. [14]
Так как сильные электролиты в очень разбавленных растворах почти нацело диссоциированы, растворимость малорастворимых солей иногда бывает удобно характеризовать при помощи произведения растворимости ( ПР), представляющего собой произведение концентраций ионов малорастворимого сильного электролита в его насыщенном растворе. Числовые значения произведений растворимости разных веществ могут быть очень различны. Они важны для химического анализа. [15]
Страницы: 1 2