Растворимость - малорастворимое вещество
Cтраница 2
Метод основан на различной степени растворимости малорастворимых веществ. Общий принцип осадочной хроматографии заключается в следующем. Осадитель, способный реагировать с несколькими ионами, будучи нанесен на высокодисперсное ( мелкораздробленное) вещество - адсорбент, образует осадочную хроматограмму в соответствии с различной растворимостью осадков. Расположение зон в осадочной хромато-грамме определяется произведениями растворимости труднорастворимых веществ. [16]
Если высшие комплексы не образуются, растворимость малорастворимых веществ уменьшается при введении избытка осадителя. [17]
Осадочная хроматограмма основана на различной степени растворимости малорастворимых веществ. [18]
При помощи радиоактивных изотопов могут быть определены растворимости очень малорастворимых веществ, концентрации которых в растворе ниже пределов, доступных для химического анализа и даже для качественного открытия другими способами. Такие определения имеют, в частности, большое значение для аналитической химии и в технологии. Начало им было положено работами Гевеши и Панета в 1913 г. и В. И. Спицына в 1917 г., которые вообще относятся к числу самых ранних применений изотопных индикаторов. Первые [1080] определили растворимость в воде сульфата и хромата свинца, меченного его изотопом ThB. Спицын [1081] применил торий, меченный его изотопом ихх и радиоторием, для определения растворимости ряда соединений этого элемента ( двуокиси, фторида, оксалата, фосфата фтортората и др.) в воде, растворах кислот и солей. [19]
Если произведение растворимости комплексного соединения превышает произведение растворимости малорастворимого вещества, то эта соль может выпасть в осадок. Такой случай наблюдается для иодида ртути HgJ2 при образовании комплекса KstHgJJ - конец титрования наступает раньше достижения точки эквивалентности. [20]
 |
Кривая титрования цианида калия нитратом серебра. [21] |
Если константа нестойкости комплексного соединения превышает произведение растворимости малорастворимого вещества, то такая соль может выпасть в осадок. Такой случай наблюдается с иодидом ртути ( II) HgI2 при образовании комплексной соли I lHglJ: конец титрования наступает раньше точки эквивалентности. [22]
Приведенное выше уравнение может служить для вычисления произведений растворимости малорастворимых веществ по измеренным значениям окислительных потенциалов. [23]
Приведенное выше уравнение может служить для вычисления произведения растворимости малорастворимых веществ по измеренным значениям окислительных потенциалов. [24]
Приведенное выше уравнение может служить для вычисления произведений растворимости малорастворимых веществ по измеренным значениям окислительных потенциалов. [25]
В настоящее время существует несколько методов, позволяющих находить растворимость малорастворимых веществ. Значительная их часть основана на проведении кондуктометрических, потенциометрических или полярографических измерений в растворе исследуемого соединения. Такие измерения с достаточной степенью точности могут быть выполнены только для хорошо диссоциирующих веществ, растворенных в полярных растворителях, что существенно ограничивает область применения этих методов. Значительно большей универсальностью обладает метод определения растворимости, основанный на применении радиоактивных индикаторов. [26]
На каких принципах базируются основанные на использовании радиоактивных индикаторов методы определения растворимости малорастворимых веществ и плотности пара труднолетучих веществ. [27]
Это уравнение в несколько иной форме было предложено И. Ф. Шредером 1890) для растворимости малорастворимых веществ ( предельно разбавленные растворы); оно называется логарифмикой Шредера. [28]
Это уравнение в несколько иной форме было предложено И. Ф. Шредером ( 1890) для растворимости малорастворимых веществ ( предельно разбавленные растворы); оно называется логарифмикой Шредера. [29]
Это уравнение в несколько иной форме было предложено И. Ф. Шреде-ром ( 1890) для растворимости малорастворимых веществ ( предельно разбавленные растворы); оно называется логарифмикой Шредера. [30]
Страницы: 1 2 3