Растворимость - малорастворимое вещество
Cтраница 3
 |
Схема элемента Вестона. [31] |
Измерение электродных потенциалов ( потенциометрия) используется также для определения концентрации кислот и щелочей, растворимости малорастворимых веществ, позволяет рассчитать константу равновесия химической реакции, коэффициент активности в растворах электролитов. [32]
 |
Схема прибора для определения давления насыщенного пара в статических условиях методом, связанным с перепайкой ампулы. [33] |
Применение радиоактивных индикаторов при определении давлений ( плотностей) насыщенных паров преследует ту же цель, что и при исследовании растворимости малорастворимых веществ: с помощью радиоактивной метки удается значительно повысить чувствительность определения малых количеств веществ, находящихся в паровой фазе. Эти количества иногда составляют Ю 10 - 1СН2 г и менее и не могут быть измерены обычными химическими методами. [34]
Для хорошо растворимых веществ в аналитической практике наиболее часто используют молярность. Но этот способ, однако, не очень удобен для выражения растворимости малорастворимых веществ. Тогда, когда вещество образует кристаллическую решетку и при растворении в полярном растворителе диссоциирует на ионы, растворимость удобно выражать через так называемое произведение растворимости. Этот способ выражения растворимости удобен для вычисления изменения растворимости, когда в растворе присутствуют общие с осадком ионы и ионы, способные вступать в побочные реакции с частицами решетки. [35]
Поскольку в настоящее время имеется большое число монографий и руководств по электрохимическим методам анализа, здесь приведены лишь основные принципы их использования для решения конкретной задачи - определения концентрации насыщенного раствора. Как будет показано ниже, особый интерес представляет использование электрохимических методов для определения растворимостей малорастворимых веществ. [36]
При решении многих проблем, связанных с обработкой воды, это условие выполняется. Фирма Империэл кемикл индастриз разработала и применила метод, в котором используется полная форма записи уравнения Дебая-Гюккеля. Этот метод увеличивает диапазон применимости уравнения для растворов, ионная сила которых примерно вдвое больше, чем указанное выше значение. Подробнее данный метод рассмотрен ниже, после того как будут обсуждены области его применения и рассмотрены данные о системах, встречающихся в технологии обработки воды. Ранее было указано, что во многих случаях при обработке воды концентрации растворенных солей таковы, что отклонение их свойств от идеального раствора невелико. Кроме того, во многих случаях практики водоподготовки не требуются точные значения данных величин, а основные сведения ( например, о растворимости малорастворимых веществ) не вполне точно установлены. Поэтому можно допустить, что активность ионов и их концентрация в данном растворе равны. [37]
Страницы: 1 2 3