Растворимость - силикат
Cтраница 2
 |
Произведения растворимости некоторых искусственных соединений. [16] |
Растворимость в воде минералов уменьшается в такой последовательности: нитраты. Растворимость силикатов практически равна нулю. Многие растворимые минералы обладают вкусам, что широко используется при определении минералов; галит - соленый, сильвин - горько-соленый, карналлит - жгуче-соленый. [17]
Нахождение кремниевой кислоты в природных водах обусловливается гидролитическим распадом пород, в состав которых входят простые и сложные силикаты, под действием кислорода воздуха, углекислоты и и воды. Растворимость щелочных и щелочно-земельных силикатов в природных водах зависит от содержания в воде других компонентов, а также от степени минерализованности воды. Растворимость кремниевой кислоты зависит также от ее структурной формы, степени измельчения породы, а также от температуры и времени, в течение которого природная вода действует на породу. [18]
Наибольшая сложность, возникающая при экспериментальном исследовании проблем выветривания, состоит в том, что для образования аналитически заметных изменений химической природы силикатов требуется очень длительное время. Даже элементарный, хотя и существенный для суждения о растворимости силиката, вопрос, относится ли растворение данного минерала в воде к конгруентному или инконгруентному типу, обычно не находит прямого ответа. В последнем крылась главная причина того, что предпочтение отдавалось гидротермальным методам, хотя было вполне очевидно, что гидротермальные условия приводят к образованию иных фаз, чем те, какие образуются при низких температурах. [19]
 |
Зависимость скорости роста кварца от степени заполнения автоклава для растворов гидроксида натрия. [20] |
Возникает вопрос о практической целесообразности применения при выращивании кварца как низких, так и высоких давлений. Вообще давление препятствует уменьшению плотности раствора с повышением температуры и тем самым способствует повышению растворимости силикатов. Соответственно величина применяемого давления должна определяться температурой кристаллизатора. Чем выше температура, при которой проводится выращивание кристаллов, тем выше должно быть и давление в автоклаве. [21]
На основании опытных данных при расчете дозировки силиката рекомендуется пренебрегать исходным содержанием кремниевой кислоты в обрабатываемой воде. Однако весьма важно, чтобы при этом общее содержание SiO2 не превышало определенной величины - верхнего предела размеров дозировки силиката. Точных сведений о растворимости силикатов кальция и магния не имеется, но опытные данные показывают, что при общем содержании SiO2 свыше 100 мг / л возникает опасность образования осадков, особенно в горячей воде. [22]
Неизвестны другие средства подобного эффективного извлечения кремнезема из воды. Так как аморфный кремнезем растворим в пределах до 0 01 % ( 100000 мг / л), то возможно, что процесс его впитывания включает образование весьма малорастворимого промежуточного продукта, который может затем попасть в живые клетки, из них кремнезем может регенерироваться. В связи с чрезвычайно низкой растворимостью силикатов металлов, таких, как железо или алюминий, в нейтральных растворах, а также с тем, что эти силикаты извлекают растворимую полимеризованную кремневую кислоту при низком рН, возникает возможность образования промежуточного силиката металла. [23]
Основным условием их получения является использование в качестве одного из реагирующих веществ твердой поликремиевои кислоты, имеющей каркасное строение, например различного вида силикагелой. Установлено, что в водных растворах, содержащих ионы металлов, способных образовывать малорастворимые силикаты, происходит постепенное перерождение силикагеля, обусловленное его растворением. В условиях, где достигается произведение растворимости соответствующего силиката, растворенная часть кремнезема взаимодействует с ионами металла в растворе и образующиеся молекулы силиката эпитаксиально осаждаются на поверхности высокопористого кремнезема, воспроизводя его структуру. [24]
Степень очистки растворов от ионов хрома, так же как и от других ионов, находится в зависимости от ряда факторов: природы сорбента, величины рН исходного раствора, отношения твердой и жидкой фаз ( т: ж), концентрации хрома в растворе, времени контакта реагирующих веществ. Эти факторы в конечном итоге определяют величину рН контактного раствора, которая в свою очередь влияет на растворимость силиката кальция и взаимодействие силикат-иона с ионом хрома с образованием менее растворимого соединения. [25]
Кремневая кислота не растворима в воде, но может а известных случаях образовывать коллоидные растворы; концентрация водородных ионов в таких растворах ничтожно мала, так как кремневая кислота представляет собой очень слабую кислоту; она практически нелетуча и поэтому способна при высоких температурах вытеснять из солей сильных кислот свободные кислоты, если только само основание при температуре, при которой происходит разложение соли, нелетуче. Поэтому силикаты весьма устойчивы при высоких температурах. Природные силикаты являются про-изводиыми ортокремневой кислоты FLsSiCh, - метакремиевой кислоты НгЗЮв, а также поликремневых кислот I - taSisOs и H SisOu. Растворимость силикатов зависит от двух факторов: от растворимости окиси основания и от содержания кремневой кислоты. Соли орто - и метакремневой кислот являются вообще более растворимыми, чем соли - поликремневых ислот. Так, орто - и метасиликаты натрия и калия растворимы в воде, полисиликат же, в состав которого щелочмой металл может входить как главное основание, не разлагается даже концентрированной соляной кислотой. Такие силикаты могут быть разложены путам сплавления с какой-либо твердой кислотой, например с борной, или путем обработки минеральной кислотой в запаянной трубке. [26]
Кремневая кислота не растворима в воде, но может а известных случаях образовывать коллоидные растворы; концентрация водородных ионов в таких растворах ничтожно мала, так как кремневая кислота представляет собой очень слабую кислоту; она практически нелетуча и поэтому способна при высоких температурах вытеснять из солей сильных кислот свободные кислоты, если только само основание при температуре, при которой происходит разложение соли, нелетуче. Поэтовгу силикаты весьма устойчивы при высоких температурах. Природные силикаты являются про-изводиыми ортокремневой кислоты FLsSiCh, Метакрем невой кислоты НгЗЮв, а также поликремневых кислот H4SisOs и FtaSisOia. Растворимость силикатов зависит от двух факторов: от растворимости окиси основания и от содержания кремневой кислоты. Соли орто - и метакр синевой кислот являются вообще более растворимыми, чем соли - поликремневых кислот. Так, орто - и метасшшкаты натрия и калия растворимы в воде, полисиликат же, в состав которого щелочмой металл может входить как главное основание, не разлагается даже концентрированной соляной кислотой. Такие силикаты могут быть разложены путам сплавления с какой-либо твердой кислотой, например с борной, или путем обработки минеральной кислотой в запаянной трубке. [27]
Однако большая часть его предположений проблематична и вызывает сомнение; это касается его утверждения о том, что растворимость безводных силикатов и алюминатов цементного клинкера должна определять скорость схватывания. Фарсен наблюдал, что при смешивании водных вытяжек из трехкальциевого силиката и сплава 2СаО АЬОд сразу же осаждаются гидрогели окиси алюминия и кремнезема различного состава с низким со-дер. Если в нормально схватывающихся цементах присутствует тормозящий агент, подобный гипсу, зерна клинкера окружаются предохраняющим покрытием из этого кристаллического соединения, и тогда дальнейшая гидратация задерживается. Ускорители, например хлорид кальция, понижают концентрацию ионов гидроксила в растворе и усиливают растворимость реагирующих силикатов и алюминатов, в результате чего происходит быстрое осаждение смешанных гелей. Таким образом, метод Форсена связан с растворимостью гидратированных продуктов реакции, а не с растворимостью безводных клинкерных минералов, как он сначала предполагал. [28]
Исследование разбавленных суспензий силикатов кальция [61] показало, что в отличие от изученных ранее вяжущих веществ, растворение безводных силикатов происходит в растворах Са ( ОН) 2 все время возрастающей концентрации. Повышение концентрации окиси кальция в водной фазе суспензии связано с гидролизом силикат-иона и кристаллизацией из образующегося при растворении силикатов пересыщенного раствора гидратов с меньшей основностью, чем у исходного силиката. Это приводит к тому, что при растворении силикатов кальция концентрация SiO2 в растворе проходит через максимум, не обнаруживая постоянного уровня. Как показали наши опыты, снижение концентрации SiO2 после достижения ею максимального значения вызвано не понижением пересыщения в жидкой фазе суспензии вследствие кристаллизации гадросиликата, а уменьшением метастабильной растворимости силиката при повышении концентрации Са ( ОН) 2 в растворе. [29]
Силикат-глыба растворяется в воде при обыкновенной температуре, но растворимость его в таких условиях незначительна. Если в распоряжении работающих имеется силикат-глыба, в растворимости его нетрудно убедиться, положив небольшой кусок силиката в воду и прибавив в нее несколько капель фенолфталеина. Поверхность силиката окрашивается в розовый цвет от перехода в раствор кремнекислого натрия. При взбалтывании окраска исчезает, что объясняется действием угольной кислоты, содержащейся в воде. Нагревание увеличивает растворимость силиката. [30]
Страницы: 1 2