Cтраница 2
Ниже приведены наиболее употребительные произведения растворимости малорастворимых соединений. [16]
Прибавление одноименных ионов оказывает влияние на растворимость малорастворимых соединений и способствует более полному осаждению твердой фазы. [17]
В предыдущем параграфе рассмотрены примеры вычисления растворимости малорастворимого соединения в чистой воде. [18]
Данная характеристика по аналогии с произведением растворимости малорастворимых соединений позволяет говорить об условиях образования того или иного сорбционного соединения, которые лимитируются достижением и превышением произведением активностей исходных веществ величины ПС данного соединения. [19]
В предыдущем параграфе рассмотрены примеры вычисления растворимости малорастворимого соединения в чистой воде. [20]
Несомненный интерес представляет использование для определения растворимости крайне малорастворимых соединений экстракционно-фо-тометрического метода. Экстракция применяется для концентрирования окрашенного комплекса в малый объем органической фазы. Комбинирование фотометрии с экстракцией позволяет на несколько порядков увеличить чувствительность метода. [21]
Следует иметь в виду, что сравнивать растворимость малорастворимых соединений по величине произведений растворимости можно только в случаях, когда их состав соответствует химической формуле одного и того же типа. [22]
Прямая кондуктометрия предложена еще Кольраушем для определения растворимости малорастворимых соединений. [23]
В § 34 были рассмотрены примеры вычисления растворимости малорастворимого соединения в чистой воде. [24]
В предыдущем параграфе были рассмотрены примеры вычисления растворимости малорастворимого соединения в чистой воде. Докажем теперь, что растворимость такого вещества понижается в растворе, содержащем другой, сравнительно хорошо растворимый, электролит с одноименным ионом. В § 4 будет доказано, что растворимость труднорастворимого вещества увеличивается в присутствии электролита, не содержащего одноименного иона. [25]
Коэффициент распределения в этом случае совпадает с растворимостью малорастворимого соединения. Аналогом величины коэффициента разделения является отношение растворимостей. Для более полного разделения элементов или групп элементов следует выбирать соединения, резко отличающиеся по своей растворимости, Несмотря на большую универсальность этого метода ( для любого элемента можно подобрать по нескольку осадителей), он в то же время обладает рядом недостатков. [26]
Задача выполняется методом, предложенным М. Б. Нейманом для определения растворимости малорастворимых соединений в присутствии большого количества посторонних ионов. [27]
Этот пример еще раз иллюстрирует влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого соединения. [28]
Данные по электрической проводимости растворов применяют также для определения растворимости малорастворимых соединений. [29]
А М 5 МАФ, которая зависит от произведения растворимости малорастворимого соединения МА, например AgCl. Это обеспечивает неизменность потенциала электрода даже в случае протекания больших токов. При этом металл электрода переходит в раствор в виде ионов М 1, которые связываются в присутствии избытка анионов А в твердую фазу МА. Концентрация ионов металла, а следовательно, и потенциал электрода остаются практически неизменными. Во всех случаях электродный потенциал определяется активностью аниона в растворе, т.е. такие электроды обратимы по отношению к аниону. [30]