Cтраница 2
Во всех случаях скорость реакции с образованием осадка СаСОз и Mg ( ОН) 2 увеличивается при повышении температуры воды и при введении в нее избытка реагентов. Однако этим методом не удается получить достаточно глубокого умягчения воды ввиду того, что СаСОз и Mg ( OH) 2 обладают все же некоторой растворимостью в воде, а также при достижении предела растворимости данного соединения еще не заканчивается процесс выделения его в осадок. [16]
Нетрудно видеть, что молекулы этих веществ имеют углеводородные цепи той или иной длины и особые группы, резко отличающиеся по своим свойствам от этой углеводородной цепи. И карбоксильные группы кислот ( СООН), и гидроксильные спиртов ( ОН), и аминные группы аминов и аминокислот ( NH2) обладают сильным сродством с водой, способны связываться с ней и тем самым обусловливать растворимость данного соединения в воде. Эти группы поэтому называются гидрофильными группами молекулы. [17]
Упорядоченное вхождение лантана в случае составов M2La0j67 ( VO4) 2, подтверждаемое наличием дополнительных рефлексов на рентгенограммах, позволяет рассматривать эти составы как индивидуальные соединения с приведенными параметрами гексагональной ячейки. Эти соединения и кристаллизующиеся в структурном типе пальмиерита ортованадаты стронция и бария [4, 5] образуют непрерывные ряды твердых растворов. Структура Ca3 ( VO4) 2 может быть отнесена к структурному типу искаженного пальмиерита [6], поэтому растворимость данного соединения в Ca2La0) 67 ( VO4) ограничена - 38 7 % мол. [18]
Избыток же вещества задерживается в системе котла. Когда пар становится насыщенным раствором данного вещества, его избыток остается в котле, а пар сохраняет постоянную концентрацию, отвечающую растворимости данного соединения в паре данных параметров. Как видно из рис. 9.3, растворимость сернокислого натрия в паре значительно ниже растворимости хлористых солей натрия и кальция. [19]
В зависимости от состава природных вод и состава растворимых горных пород при выщелачивании последних происходит либо простой переход ионов из твердой фазы в жидкую, либо этот процесс сопровождается образованием новых многоатомных ионов. Второй случай, примером которого является растворение карбонатов кальция в водах, содержащих углекислоту, распространен в природных условиях не менее широко, чем первый. Таким образом, сущность явлений, с которыми связана растворяющая способность водных растворов, может быть различной. Эта способность весьма разнообразна и зависит от состава и структуры твердой фазы, состава самих растворов, температуры, давления и других факторов, совместное проявление которых и определяет ту или иную величину растворимости данного соединения в данных водах, при тех или иных термодинамических условиях. Настоящее сообщение касается лишь одной стороны этой большой и сложной проблемы, а именно: вопроса о возможных связях между структурой водных растворов электролитов и их растворяющей способностью. [20]
Наряду с химическими на растворимость влияют также и физические факторы. Так как растворение вещества чаще всего является эндотермическим процессом, с увеличением температуры растворимость возрастает. Поскольку для растворимости гетерополярного соединения наряду с другими факторами решающими являются диэлектрическая проницаемость и дипольный момент растворителя, то растворимость его зависит также и от природы растворителя. Вследствие этого растворимость данного соединения в таких средах уменьшается. Косвенное влияние растворителя сказывается и на растворимости неэлектролитов в воде. Это явление основано на том, что электролит связывает молекулы воды в своей гидратной оболочке, вследствие чего концентрация неэлектролита в свободной воде возрастает. Особое внимание следует обратить на эти явления при применении органических осадителей. [21]