Cтраница 1
Растворимость малорастворимой соли в кислоте, тем больше, чем меньше константа электролитической диссоциации кислоты, анионы которой входят в состав данной соли. [1]
Растворимость малорастворимой соли определяют путем измерения удельной электрической проводимости ее насыщенного раствора. [2]
Растворимость малорастворимой соли в кислоте тем больше, чем меньше константа электролитической диссоциации кислоты, анионы которой входят в состав данной соли. [3]
Растворимость малорастворимой соли в кислоте тем больше, чем меньше константа электролитической диссоциации кислоты, анионы которой входят в состав данной соли. Другими словами, чем больше растворимость данного электролита в воде и чем слабее кислота, образующая его, тем больше этот электролит растворяется в кислоте. [4]
Растворимость малорастворимых солей и гидратов зависит не только от избыточного содержания в растворе одного из ионов растворяющегося образца ( одноименных ионов), но также и от содержания посторонних ионов. Так, например, в присутствии 1 кмоль / м8 KNO3 растворимость PbSO4 увеличивается в 14 раз, а в присутствии 1 кмоль / м3 A1 ( NO3) 3 - примерно в 77 раз. [5]
Рассмотрим растворимость малорастворимых солей. Для растворов этих солей величины концентрационных коэффициентов активности у близки к единице. [6]
На растворимость малорастворимых солей, образованных анионами слабых кислот, влияет и нейтральная среда. [7]
Рассмотрим растворимость малорастворимых солей. Для растворов этих солей величины концентрационных коэффициентов активности у близки к единице. [8]
Вопросу о растворимости малорастворимых солей в водных растворах электролитов не придается того значения, какое он заслуживает. [9]
Рассмотрим изменение растворимости малорастворимой соли при добавлении солей, содержащих одноименные ионы. [10]
На величину растворимости малорастворимых солей оказывают влияние не только электролиты, имеющие с ними общие ионы. Так, растворимость некоторых малорастворимых солей увеличивается в присутствии других растворимых солей, не имеющих с ними общих ионов. [11]
Рассмотрим изменение растворимости малорастворимой соли при. [12]
Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают ( согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору CaF2, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. [13]
Числовые значения произведений растворимости малорастворимых солей весьма различны. [14]
Для этих целей определяют растворимость малорастворимой соли в присутствии и в отсутствие посторонней соли. [15]