Растворимость - неорганическая соль
Cтраница 1
Растворимость неорганических солей в водах зависит от температуры приготовления раствора. Так, например, хлористый кальций при увеличении температуры с 0 до 100 С растворяется в воде в количестве 158 граммов на 100 граммов раствора. [1]
 |
Зависимость растворимости газообразной синильной кислоты в воде, подкисленной фосфорной кислотой. [2] |
Растворимость неорганических солей в синильной кислоте незначительна. [3]
Растворимость неорганических солей в органических растворителях зависит от размеров и поляризуемости анионов и катионов. Так, растворимость NaCl в ацетоне равна 5 5 - 10 - 6 моль / л, а для Nal она составляет 1 29 моль / л [ 50, с. Однако щелочи плохо растворимы в ацетоне, что вполне естественно, поскольку ацетон не способен разрушить прочную гидратную оболочку у ионов ( и молекул) щелочей. NaOH, что проявляется химически в отсутствии реакций, характерных для иона - ОН. Следует отметить, что даже добавление ониевых солей зачастую не приводит к переносу иона - ОН в органическую фазу. [4]
Растворимость неорганических солей зависит также от типа конкретного аниона. Как ранее говорилось ( см. табл. 3.19), растворимость возрастает с увеличением диаметра аниона. Вообще говоря, неорганические соли, имеющие жесткие анионы, такие, как F -, SO, обладают незначительной растворимостью в органических растворителях, тогда как соли с мягкими анионами, например I -, S CN - анионы карбоновых кислот, пикраты, легка в них растворяются. [5]
Растворимость неорганических солей зависит также от типа конкретного аниона. Как ранее говорилось ( см. табл. 3.19), растворимость возрастает с увеличением диаметра аниона. Вообще говоря, неорганические соли, имеющие жесткие анионы, такие, как F -, SO - , обладают незначительной растворимостью в органических растворителях, тогда как соли с мягкими анионами, например I -, S CN - анионы карбоновых кислот, пикраты, легко в них растворяются. [6]
При добавлении органических растворителей растворимость неорганических солей обычно уменьшается, так как растворимость полярных соединений в полярных растворителях больше, чем в неполярных. [7]
Катцин [5] показал зависимость растворимости неорганических солей в органических растворителях от ряда факторов, и мы в своей работе следовали, естественно, указаниям, которые были приведены в его работе. [8]
По данным исследований уменьшение растворимости неорганических солей, которое является основной причиной выпадения и отложения их, может быть вызвано снижением давления, изменением температуры, выделением из раствора углекислого газа вследствие понижения давления. [9]
Краун-эфиры используют для улучшения растворимости неорганических солей в органических растворителях, в качестве межфазных катализаторов ( см. с. Например, при помощи [18] краун-6 можно растворить КОН в бензоле, ион ОН-в этих условиях обладает большей активностью, чем в растворе воды или метанола. Соединение типа краун-эфиров играют большую роль в биологических системах - они осуществляют транспорт ионов через биологические мембраны ( см. криптанды, гл. [10]
При добавлении органических растворителей к воде растворимость неорганических солей обычно уменьшается, так как растворимость полярных соединений в полярных растворителях больше, чем в неполярных. [11]
При добавлении органических растворителей к воде растворимость неорганических солей обычно уменьшается, так как растворимость полярных соединений в полярных растворителях больше чем в неполярных. [12]
Если мы считаем, что имеем дело с распределительной хроматографией, то необходимо обязательно допустить существование растворимости неорганических солей ( во многих случаях значительной) в органических растворителях, однако в то же время их считают намного лучше растворимыми в воде. В том же случае, когда в воде вещество растворимо намного лучше, при его распределении между водной и органической фазами равновесие будет сдвинуто в сторону йодной фазы так сильно, что разделение в этом случае практически осуществить нельзя. При определенных условиях это равновесие может быть сдвинуто для неорганических веществ в сторону органического растворителя. [13]
Композиция СМС представляет собой водную суспензию. Растворимость неорганических солей в процессе приготовления композиции, как правило, возрастает с повышением температуры, однако она ограничивается образованием гидратов. Соотношение в композиции количества нерастворимых и растворимых порошкообразных материалов оказывает большое влияние на свойства композиции и готового продукта СМС; оно влияет на вязкость, плотность и текучесть композиции, и чем оно выше, тем хуже эти характеристики. С повышением температуры и увеличением содержания воды в композиции вяэкосгь ее понижается; это объясняется увеличением растворимости солей в композиции. При уменьшении содержания воды и сокращения времени приготовления композиции ( при таком же повышении температуры) замедляется процесс гидратации и снижается содержание гексагидрата триполифосфата натрия в композиции, обусловливающего высокую вязкость композиции. На вязкость Композиции значительное влияние оказывает содержание 1 - й формы в триполифосфате натрия. При содержании ее 35Й ( масс.) происходит гидратация триполифосфата натрия с образованием вязкой мелкокристаллической композиции. Наименее вязкая композиция получается при содержании максимального количества 2 - й формы, что ведет к образованию крупных кристаллов гексагидрата триполифосфата натрия. [14]
Способность веществ растворяться в различных растворителях может изменяться в очень широких пределах. Так, растворимость неорганических солей в воде меняется от 10 - 15 ( сульфиды тяжелых металлов) до сотен граммов ( AgN03) на 100 г воды. Растворимость газов в воде при обычных условиях может изменяться от 0 02 объемов ( Н2) до 700 объемов ( NH3) на один объем воды. [15]
Страницы: 1 2