Cтраница 2
Для приготовления стандартных растворов непосредственно из солей соответствующих металлов необходимы данные о растворимости их в органических растворителях и других неводных средах. Для определения растворимости неорганических солей металлов наиболее перспективна и удобна прямая куло-нометрия при контролируемом потенциале, поскольку этот вариант кулонометрии является абсолютным методом. [16]
Из солей щелочных металлов в растворителях типа про-пиленкарбоната наибольшей растворимостью обладают перхлораты. В литературе мало данных о растворимости неорганических солей в апротонных растворителях, но по имеющимся результатам можно составить некоторые общие представления о закономерностях растворимости. [17]
Поэтому при добавлении к воде органических растворителей растворимость неорганических солей, как правило, уменьшается. [18]
При нагревании калиевой соли кислоты с 2 или 3 весовыми частями едкого кали и небольшим количеством воды в течение 1 часа при 170 - 180 образуется соль оксисульфокислоты. Таким образом, в этих условиях требуется значительно более высокая температура. Выделение указанного продукта реакции представляет некоторые трудности, так как его растворимость близка к растворимости неорганических солей, содержащихся в растворе после нейтрализации реакционной смеси. Значительно раньше обнаружено [295], что сплавление дисульфокислоты с избытком едкого натра при 270 или при более высокой температуре приводит к образованию резорцина. [19]