Cтраница 2
Растворимость сульфата кальция растет с увеличением концентрации хлористого натрия, достигая максимума ( 7 48 г / л) при содержании NaCl, равном 129 6 г / л, а затем постепенно снижается до 5 19 г / л в концентрированном растворе этой соли, близком к состоянию насыщения. [16]
Растворимость сульфатов кальция в растворах серной кислоты очень мала, поэтому преобладающее количество CaSO4, образующегося в процессе разложения фосфатов, выпадает в твердую фазу. [17]
Растворимость сульфата кальция как в чистой фосфорной кислоте, так и в смесях ее со свободной серной кислотой, а также з растворах монокальцийфосфата в фосфорной кислоте хорошо изучена. На рис. IX-19 приведена растворимость кристаллогидратов сульфатов кальция в растворах фосфорной кислоты при 80 С. Ангидрит является стабильной фазой при всех концентрациях фосфорной кислоты, поскольку он обладает наименьшей растворимостью. [18]
Однако растворимость сульфата кальция в воде все же невелика. При 18 она составляет 202 мг в 100 г воды и лишь незначительно изменяется с температурой. Присутствие других сульфатов понижает растворимость CaS04, однако наличие в воде других солей, а также кислот, не исключая и серной кислоты, наоборот, довольно значительно повышает растворимость сульфата кальция. С серной кислотой GaS04 довольно легко образует растворимые в воде продукты присоединения, например CaS04 - H2S04 и CaS04 - 3H2S04, которые были выделены в свободном состоянии. [19]
Однако растворимость сульфата кальция в воде все же невелика. При 18 она составляет 202 MS в 100 г воды и лишь незначительно изменяется с температурой. Присутствие других сульфатов понижает растворимость CaS04, однако наличие в воде других солей, а также кислот, не исключая и серной кислоты, наоборот, довольно значительно повышает растворимость сульфата кальция. С серной кислотой CaS04 довольно легко образует растворимые в воде продукты присоединения, например CaSC - r SO и CaS04 - 3H2S04, которые были выделены в свободном состоянии. [20]
Однако растворимость сульфата кальция в воде все же невелика. [21]
Произведение растворимости сульфатов кальция, стронция и бария соответственно равно: 9 1 10 - 6, 3 2 10 - 7 и 1 1 10 - - Заменить отношение концентраций ионов SO2 в насыщенных растворах этих солей отношением целых чисел, приняв концентрацию ионов 5О - - в насыщенном растворе BaSO4 за единицу. [22]
Произведение растворимости сульфата кальция не слишком мало; при действии группового реагента катионы кальция неполностью осаждаются из водного раствора в форме осадка сульфата кальция - часть ионов Са2 остается в растворе. Для более полного осаждения катионов кальция в форме сульфата кальция при действии группового реагента к анализируемому раствору прибавляют этанол, в присутствии которого растворимость сульфата кальция уменьшается. [23]
Произведение растворимости сульфата кальция при 25 С равно 2 4 - 1 () - 5 моль2 - дм-6. [24]
Так как растворимость сульфата кальция в фосфорной кислоте мала, он сразу начинает кристаллизоваться. [25]
На изотермах растворимости сульфата кальция в зависимости от концентрации кислоты имеется четко выраженный максимум для гипса и ангидрита. Для полугидрата сульфата кальция экспериментально определены только нисходящие ветви таких изотерм, так как в растворах, содержащих менее 25 % Р206, полугидрат сульфата кальция неустойчив. [26]
Характер изменения растворимости сульфата кальция с изменением концентрации HN03 в растворе при 60 ( рис. 124) идентичен таковому и при других температурах. Экстремальную растворимость полугидрата ни при одной из исследованных температур определить не удалось, так как он мало устойчив в разбавленных растворах азотной кислоты и при пониженных температурах. В то же время при высоких температурах и значительных концентрациях азотной кислоты резко снижается устойчивость гипса. Так, при 80 в растворах, содержащих более 30 % HN03, перекристаллизация гипса в полугидрат начинается уже в течение первых 3 мин после внесения его в раствор. [27]
Характер изменения растворимости сульфата кальция с изменением концентрации HN03 в растворе при 60 ( рис. 124) идентичен таковому и при других температурах. Экстремальную растворимость полугидрата ни при одной из исследованных температур определить не удалось, так как он мало устойчив в разбавленных растворах азотной кислоты и при пониженных температурах. В то же время при высоких температурах и значительных концентрациях азотной кислоты резко снижается устойчивость гипса. Так, при 80 в растворах, содержащих более 30 % HNO3, перекристаллизация гипса в полугидрат начинается уже в течение первых 3 мин после внесения его в раствор. [28]
В фосфорной кислоте растворимость сульфатов кальция ( полугидрата, гипса или ангидрита), напротив, повышается, благодаря чему кристаллизация их в фосфорнокислой среде протекает значительно медленнее и осадок получается достаточно рыхлым. Таким образом, присутствие фосфорной кислоты благоприятно влияет на кинетику процесса и делает менее вероятным образование плотных быстро отлагающихся пленок. [29]
Куртов а И. С. О растворимости сульфата кальция в водяном паре высоких и сверхвысоких параметров. [30]