Cтраница 1
Растворимость электролитов в растворах других электролитов в значительной степени зависит от специфического взаимодействия ионов, их природы и общей ионной силы растворов. [1]
Растворимость электролита в той или иной системе может быть вычислена, если известна его растворимость в бинарном растворе и коэффициенты активности в исследуемой системе и системе сравнения. [2]
Растворимость электролитов в полимерах термодинамически описывается как его распределение между раствором и полимером. [3]
Растворимость электролита понижается ( всегда ли. [4]
Растворимость электролитов и степень их диссоциации в разных растворителях зависит от полярности молекул растворителя, влияющей на относительную диэлектрическую проницаемость е и на сольватирующую способность. [5]
Растворимость труднорастворимых гидро-лизуемых электролитов сильно зависит от активности Н в растворе. [6]
На растворимость электролитов очень сильно влияют добавки веществ, содержащих одноименные ионы ( см. разд. [7]
Если растворимость электролита достаточно высока, на зависимости электропроводности от состава реализуется максимум, местоположение и высота которого определяется природой компонентов раствора. [8]
Зная растворимость электролита, легко вычислить его ПР п наоборот. [9]
Зная растворимость электролита, легко вычислить его ПР, и наоборот. [10]
Теоретически растворимость электролитов в воде можно вычислить при помощи термодинамического цикла, в котором ионы твердого кристалла сначала испаряются, а затем гидратируются. Работа, требующаяся для осуществления первого процесса, равна энергии решетки кристаллического твердого вещества [3], а на второй стадии учитывается теплота гидратации газообразного иона. [11]
Зная растворимость электролита, легко вычислить его ПР и наоборот. [12]
Зная растворимость электролита, легко вычислить его ПР, и наоборот. [13]
На растворимость электролитов очень сильно влияют добавки веществ, содержащих одноименные ионы ( см. разд. [14]
Если растворимость электролита не настолько мала, чтобы можно было не считаться с действием междуионных сил, при вычислении ПР необходимо рассчитать ионную силу раствора ц и по ней определить величины коэффициентов активности ионов. Ход вычисления в этом случае рассмотрен в примере 1 на стр. [15]