Растворимость - электролит
Cтраница 2
Если растворимость электролита не настолько мала, чтобы можно было не считаться с действием междуионных сил, при вычислении ПР необходимо рассчитать ионную силу раствора ц и по ней вычислить величины коэффициентов активности ионов. Ход вычисления в этом случае рассмотрен в примере 1 иа стр. [16]
 |
Зависимость взаимной растворимости анилина и воды от температуры.| Зависимость растворимости в воде некоторых солей от температуры. [17] |
На растворимость электролитов очень сильно влияют добавки веществ, содержащих одноименные ионы ( см. разд. [18]
Зная растворимость соответствующего электролита, нетрудно рассчитать величину его произведения растворимости и, наоборот, по величине произведения растворимости определить растворимость данного трудно растворимого электролита. Правило произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков. [19]
Границы растворимости электролита в данном растворителе при данной температуре устанавливаются динамическим равновесием, т.е. равенством между количеством понос, переходящих из твердой фазы в жидкую и обратно. [20]
Произведение растворимости электролита, состоящего из большего числа ионов, чем бинарный, равно произведению активности каждого из его ионов. [21]
Повышение растворимости электролита, например сульфата бария, при добавлении солей нельзя объяснить, основываясь на правиле произведения растворимости в его упрощенном виде [ см. уравнение ( 1) 1, однако оно легко объясняется, если исходить из уравнения ( 4), учитывающего коэффициенты активности ионов. [22]
Произведение растворимости электролита, состоящего из большего числа ионов, чем бинарный, равно произведению активности каждого из его ионов. [23]
Увеличение растворимости электролита вследствие увеличения ионной силы раствора вызывается, согласно теории сильных электролитов, изменением подвижности ионов, которое обусловлено межионным притяжением ( см. § 6) и связано с изменением величины коэффициента активностей. [24]
Произведение растворимости ПР электролита АтВп, диссоциирующего по схеме АтВп - тА - f пВт -, равно o Og, где аА - активность катиона, ав - активность аниона. Растворимость электролита S выражена в граммах вещества иа 100 г воды. [25]
Данные по растворимости электролитов в пределах отдельных систем расположены в хронологической последовательности их опубликования. Такой порядок позволяет судить как о преемственности и развитии работ по отдельным системам, так и об их сравнительной точности. Расположение цифрового материала по возрастающей температуре, принятое в некоторых справочниках, страдает тем недостатком, что при этом теряется индивидуальная характеристика данных различных авторов. [26]
Для вычисления растворимости электролита по его произведению растворимости пользуются приведенными ниже формулами. [27]
Для вычисления растворимости электролита по его произведению растворимости пользуются соответствующими формулами. [28]
При вычислении растворимости среднерастворимых электролитов по произведению растворимости необходимо учитывать коэффициенты активности ионов. [29]
Произведение растворимости характеризует растворимость электролита при определенной температуре. Из двух однотипных солей меньшей растворимостью обладает та соль, для которой произведение растворимости меньше. [30]
Страницы: 1 2 3