Cтраница 2
Таким абразо-м, при расчете растворимости труднорастворимого электролита необходимо знать не только значение его ПР, но и константы диссоциации ионных пар, образуемых катионом данного электролита с находящимися в растворе анионами. [16]
Наряду с прямой кондуктометрией для определения растворимости труднорастворимых электролитов часто используют метод кондукто-метрического титрования [108-110], основанный на использовании химической реакции, в результате которой происходит заметное измененеие электропроводности. Резкое изменение электрической проводимости с изменением концентрации титруемого раствора дает излом кривой титрования, что облегчает установление конечной точки титрования. [17]
Если ионная сила раствора в основном обусловлена растворимостью труднорастворимого электролита. Решив уравнение относительно Т сАп в первом приближении, вычисляют ионную силу раствора и применительно к ней берут значения коэффициентов активности. Подставив их и найденное значение 1 еАп в уравнение, вновь решают его относительно у сАп, находят новые значения коэффициентов активности и проводят повторные решения, как указано выше. [18]
Если ионная сила раствора в основном обусловлена растворимостью труднорастворимого электролита, то значения коэффициентов активности первоначально принимают равными I. Решив уравнение относительно у едп в первом приближении, вычисляют ионную силу раствора и применительно к ней берут значения коэффициентов активности. Подставив их и найденное значение У Ап в уравнение, вновь решают его относительно у сдп, находят новые значения коэффициентов активности и проводят повторные решения, как указано выше. [19]
Из уравнения ( 46) следует, что растворимость труднорастворимого электролита всегда уменьшается при введении электролитов с одноименным ионом. [20]
Обычно состав высокоминерализованной воды характеризовался аналитическими данными ионов и растворимость труднорастворимых электролитов определялась их ПР. В последнее время, как это установлено О. И. Мартыновой, Л. Г. Васиной и С. А. Поздняковой, концентрации Са2, COf -, НСО -, SO, определенные аналитическими способами, можно считать равными их ионной концентрации только в сильно разбавленных растворах. [21]
Таким образом, введение в раствор одноименных ионов понижает растворимость труднорастворимого электролита, а следовательно, и повышает полноту его осаждения. [22]
Это показывает, что прибавление одноименных ионов оказывает сильное влияние на растворимость труднорастворимого электролита и способствует более полному осаждению твердой фазы. [23]
При сравнении уравнения ( 89) и ( 89а) легко увидеть, что растворимость труднорастворимого электролита имеет наибольшее значение лишь для насыщенного водного раствора этого электролита и уменьшается при добавлении избытка одного из одноименных ионов. [24]
Метод прямой кондуктометрии может быть использован для определения концентрации сильно разбавленных растворов и, в частности, растворимости труднорастворимых электролитов. [25]
Следовательно, растворимость осадка в случае прибавления избытка осаждающего реактива уменьшается и зависит от избытка прибавленного иона, общего с ионами, образующими осадок, а также от численного значения произведения растворимости труднорастворимого электролита ( ПРК1Ап) ( см. Качественный анализ, гл. [26]
Из уравнений ( 92) и ( 93) видно, что растворимость осадка при добавлении избытка осаждающего реактива уменьшается и зависит от избытка прибавленного иона, общего с ионами, образующими осадок, а также от численного значения произведения растворимости данного труднорастворимого электролита. [27]
Отношение ki / k2 есть величина постоянная. Она характеризует растворимость труднорастворимого электролита и называется произведением растворимости ПР. Произведение растворимости - величина постоянная и равна произведению активностей ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита при данной температуре. [28]
Если [ A ] m [ B ] n меньше ПРд в, осадок не выпадает или растворяется. Зная произведение растворимости и растворимость труднорастворимых электролитов ( обычно их находят по таблицам), можно создать условия для протекания реакции осаждения в соответствующем направлении. [29]
Равновесие подобных систем смещается в сторону того из веществ, при образовании которого соответствующий ион связывается полнее. Так как это зависит и от растворимости труднорастворимого электролита и от степени диссоциации образующегося малодиссоциированного вещества, преобладать может либо то, либо другое. [30]