Растворимость - труднорастворимый электролит
Cтраница 3
Точное значение растворимости малорастворимого электролита может быть получено с учетом ионной силы раствора, которая может достигать в ряде случаев значительной величины. Увеличение же ионной силы способствует увеличению растворимости труднорастворимого электролита. [31]
Влияние солевого эффекта должно, очевидно, сказываться и в случае действия на труднорастворимый электролит соли с одноименным ионом. Однако оно обычно перекрывается здесь противоположным влиянием одноименного иона. Таким образом, растворимость труднорастворимого электролита в этом случае понижается, только понижение оказывается в действительности несколько меньшим, чем это соответствует правилу произведения растворимости. Следовательно, вычисления, подобные приведенному в примере 3 ( стр. [32]
Если величина произведения [ A ] m [ B ] rt в растворе становится больше значения ПРАтВ, то труднорастворимое соединение выпадает в осадок. Если [ А ] т [ В ] и меньше ПР, ъп, осадок не выпадает или растворяется. Зная произведение растворимости и растворимость труднорастворимых электролитов ( обычно их находят по таблицам), можно создать условия для протекания реакции осаждения в соответствующем направлении. [33]
Если величина произведения [ А ] т [ В ] п в растворе становится больше значения ПРАтвп, то труднорастворимое соединение выпадает в осадок. Если [ А ] т [ В ] меньше ПРд в, осадок не выпадает или растворяется. Зная произведение растворимости и растворимость труднорастворимых электролитов ( обычно их находят по таблицам), можно создать условия для протекания реакции осаждения в соответствующем направлении. [34]
 |
Гальваническая пара для измерения потенциала электрода. [35] |
Зависимость электродного потенциала от активности ионов, относительно которых обратим электрод, позволяет определить их равновесную концентрацию в растворе, а также определить коэффициент активности электролита. Определение активности ионов методом измерения электродного потенциала называется и о н о-м е т р и е и. Этим методом определяют также произведение растворимости труднорастворимых электролитов, степень и константы диссоциации слабых электролитов. [36]
 |
Влияние нейтральной соли на растворимость. [37] |
Пользуясь понятием о произведении растворимости, легко ориентироваться в некоторых вопросах, связанных с поведением труднорастворимых электролитов при тех или иных условиях. Если, например, к насыщенному раствору труднорастворимого CH3COOAg ( ПР4 - 10 - 3): добавить немного насыщенного раствора легкорастворимой соли с общим ионом ( AgNCb или CH3COONa), то концентрация последнего резко повысится. Иначе говоря, добавление небольшого количества соли с общ им ионом будет существенно понижать растворимость труднорастворимого электролита. [38]
Если величина произведения [ А ] т [ В ] п в растворе становится больше значения ПРАтвп, то труднорастворимое соединение выпадает в осадок. Если [ A ] m [ B ] n меньше ПРАтв, осадок не выпадает или растворяется. Зная произведение растворимости и растворимость труднорастворимых электролитов ( обычно их находят по таблицам), можно создать условия для протекания реакции осаждения в соответствующем направлении. [39]
Страницы: 1 2 3