Растворимость - различный газ
Cтраница 1
Растворимость различных газов в воде весьма различна. Например, хлористый водород НС1 весьма значительно растворяется в воде: один объем воды при 0 растворяет около 500 объемов хлористого водорода. Кислород значительно хуже растворим в воде; один объем воды при 0 растворяет лишь 0 05 объема кислорода. С повышением температуры растворимость газов уменьшается. Например, в 100 мл воды при 0 растворяется около 5 мл кислорода, а при 20 растворяется лишь около 3 мл кислорода. При кипячении раствора растворенные в нем газы почти полностью из него удаляются. Кипяченая вода имеет другой вкус, чем сырая, так как почти не содержит растворенных газов, которые имеются в сырой воде. [1]
Растворимость различных газов в воде при одинаковых условиях колеблется в весьма широких пределах. Кислород имеет растворимость в воде примерно в два раза большую, чем азот. Благодаря этому в воде могут существовать многочисленные и разнообразные формы живых организмов. [2]
Растворимость различных газов в воде колеблется в широких пределах. [3]
Растворимость различных газов в воде при одинаковых условиях колеблется в весьма широких пределах. Кислород растворим в воде примерно в два раза больше, чем азот. Благодаря этому в воде могут существовать многочисленные и разнообразные фо рмы живых организмов. [4]
Сопоставление растворимости различных газов в одинаковых условиях не позволяет пока установить какой-нибудь простой общей закономерности. Если сравнивать растворимость различных неполярных газов в неполярных растворителях, то газы, легче сжижаемые в чистом состоянии, например обладающие более высокой критической температурой, обычно являются более растворимыми. Можно заметить также, что газы, обладающие полярными молекулами, растворяются, при прочих равных условиях, лучше в полярных растворителях, чем в неполярных. В табл. 31 приведены данные о растворимости некоторых газов в различных растворителях. [5]
 |
Растворимость некоторых газов в во е при давлении 760 мм рт. ст. [6] |
Сопоставление растворимости различных газов в одинаковых условиях не позволяет пока установить какой-нибудь простой общей закономерности. Если сравнивать растворимость различных неполярных газов в неполярных растворителях, то газы, легче сжижаемые в чистом состоянии, например обладающие более высокой критической температурой, обычно являются более растворимыми. Можно заметить также, что газы, обладающие полярными молекулами, растворяются, при прочих равных условиях, лучше в полярных растворителях, чем в неполярных. В табл. 29 приведены данные о растворимости некоторых газов в различных растворителях. [7]
 |
Растворимость некоторых газов в воде при различных температурах я давлении 760 мм рт. ст. [8] |
Сопоставление растворимости различных газов в одинаковых условиях не позволяет пока установить какой-нибудь простой общей закономерности. Если сравнивать растворимость различных неполярных газов в неполярных растворителях, то газы, легче сжижаемые в чистом состоянии, например обладающие более высокой критической температурой, обычно являются более растворимыми. Можно заметить также, что газы, обладающие полярными молекулами, растворяются при прочих равных условиях лучше в полярных растворителях, чем в неполярных. В табл. 55 приведены данные о растворимости некоторых газов в различных растворителях. [9]
Различием растворимостей различных газов в маслах пользуются для их предварительного разделения, осуществляемого путем ступенчатого сброса давления с раздельным отбором выделяющихся газов. [10]
Сопоставление растворимости различных газов в одинаковых условиях не позволяет пока установить какой-нибудь простой общей закономерности. [11]
Известно, что растворимость различных газов в силикатных расплавах может представлять собой величины разного порядка. [12]
Как известно, растворимость различных газов в одном и том же растворителе неодинакова. [13]
 |
Зависимость диэлектрической постоянной от температуры для жидкого сероуглерода.| Растворимость сероуглерода в воде. [14] |
В табл. 7 показана растворимость различных газов в сероуглероде. [15]
Страницы: 1 2 3