Растворимость - различный газ
Cтраница 2
Для анализа температурной зависимости растворимости различных газов в мембране установим связь между энтальпией растворения ДЯ С (3.8) и параметрами межмолекулярного взаимодействия газа элементов и матрицы мембраны. [16]
При внешнем разнообразии зависимости растворимости различных газов в воде от давления во многих случаях выполняется общая закономерность - подчинение закону Генри в термодинамической формулировке. Эта закономерность проявляется лишь после соответствующей обработки экспериментальных данных, в результате которой в рассмотрение вводится летучесть растворенного газа. Для многих растворенных в воде газов логарифм отношения летучести растворенного газа в состоянии фазового равновесия к молярной доле растворенного газа линейно меняется с изменением давления равновесия. [17]
 |
Растворимость газа S в натуральном каучуке при 25 С в зависимости от критической температуры и точки кипения газа ( S выражена в при нормальных Т и р на см3 каучука при 1 атм. [18] |
Ван Амеронген [13] обнаружил простое линейное соотношение между растворимостью различных газов в каучуке и их температурами кипения или критическими температурами. [19]
Ниже приводятся ориентировочные величины ( данные немецких исследователей) растворимости различных газов ( в им3 на ч с жидкого аммиака) при парциальном давлении 1 ата. [20]
В работе французских авторов [36] была изучена газохроматографическим методом растворимость различных газов, в том числе СО2, H2S и SO2, в девятнадцати растворителях. В работе Бе-резкина и др. [37] метод, основанный на газовой хроматографии, был применен для определения растворимости Ог в ряде различных растворителей. Горбачев и Третьяков [38] применили газовую хроматографию для определения растворимости С2 и N2 в тетрахлоридах германия и кремния и в триметилхлорсилане. [21]
 |
Растворимость аргона в различных углеводородах при 298 К и 1 0133 - 10 Па. [22] |
Растворимость различных газов в одном и том же растворителе при одинаковых условиях изменяется в очень широких пределах. Растворимость газа повышается при химическом взаимодействии растворяемого газа с растворителем. Ниже приведены коэффициенты поглощения различных газов водой. [23]
При подобных операциях ртуть имеет то преимущество перед водой, что она не растворяет газов в заметных количествах. Так как растворимость различных газов в воде не одинакова, то при пользовании водой для взятия пробы может измениться процентный химический состав газа вследствие большей растворимости одних газов и меньшей растворимости других. [24]
Растворимость газов зависит и от наличия посторонних электролитов в растворе. Присутствие электролитов снижает растворимость различных газов в жидкости. [25]
 |
Зависимость растворимости Na и Нг в воде при 298 К от давления. [26] |
Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [27]
Вторая стадия растворения, обусловленная силами межмолекулярного взаимодействия, зависит от строения молекул растворяемого вещества и растворителя. В табл. 36 приведены некоторые данные по растворимости различных газов в воде. [28]
Вторая стадия растворения, обусловленная силами межмолекулярного взаимодействия, зависит от строения молекул растворяемого вещества и растворителя. В табл. 7.2 были приведены некоторые данные по растворимости различных газов в воде. Растворимость неполярных газов Н2, N2, O2 ( л О) в воде очень мала, так как между ними и полярными молекулами воды могут возникать лишь дисперсионные силы взаимодействия, что приводит к малой энергии связи. Молекулы диоксида углерода СО2 ( j, 0) обладают полярными связя-ми и при взаимодействии с молекулами воды могут приобрести большой индуцированный электрический момент - растворимость СО2 в воде значительная. [29]
Вторая стадия растворения, обусловленная силами межмолекулярного взаимодействия, зависит от строения молекул растворяемого вещества и растворителя. В табл. 34 были приведены некоторые данные по растворимости различных газов в воде. Растворимость неполярных газов Н2, N2, О2 ( ц0) в воде очень мала, так как между ними и полярными молекулами воды могут возникать лишь дисперсионные силы взаимодействия, что приводит к малой энергии связи. Молекулы двуокиси углерода С02 ( ц 0) обладают полярными связями и при взаимодействии с молекулами воды могут приобрести большой индуцированный дипольный момент - растворимость СО2 в воде значительная. [30]
Страницы: 1 2 3