Очень высокая растворимость
Cтраница 4
Константа кластерообразования должна иметь критическое значение, а химический потенциал кластеров должен быть равным химическому потенциалу твердого электролита. Поэтому растворимость электролита определяется значениями химических потенциалов кластеров и скоростью изменения константы кластерообразования с ростом концентрации раствора. Но константа кластерообразования, в свою очередь, зависит от структуры раствора. Вероятность кластерообразования возрастает в области преднасыщения - растворы не склонны к пересыщению. При образовании в растворе линейных ассоциатов замедляется рост кластеров - в итоге очень высокая растворимость. [46]
 |
Растворимость иодида калия в различных растворителях при 20 С. [47] |
Наоборот, если энергия взаимодействия молекул А и А пли В и В больше, чем А и В, то одинаковые молекулы одного и того же компонента предпочтительно будут связываться между собой и растворимость понизится. Это часто наблюдается при значительной полярности одного из компонентов раствора. Этим же объясняется небольшая растворимость неполярных и малополярных веществ в полярном растворителе, например в воде. Молекулы ШО в жидкой воде связаны друг с другом сильными водородными связями. Поэтому притяжение неполярных молекул неэлектролита к молекулам воды будет меньше, чем притяжение молекул воды друг к другу. Очень высокая растворимость веществ часто бывает обусловлена образованием с растворителем водородных или донорно-акцептор-ных связей. [48]
 |
Растворимость иодида калия в различных растворителя при 20 С. [49] |
Наоборот, если энергия взаимодействия молекул А и А или В и В больше, чем А и В, то одинаковые молекулы одного и того же компонента предпочтительно будут связываться между собой и растворимость понизится. Это часто наблюдается при значительной полярности одного из компонентов раствора. Этим же объясняется небольшая растворимость неполярных и малополярных веществ в полярном растворителе, например в воде. Молекулы ШО в - жидкой воде связаны друг с другом сильными водородными связями. Поэтому притяжение неполярных молекул неэлектролита к молекулам воды будет меньше, чем притяжение молекул воды друг к другу. Очень высокая растворимость веществ часто бывает обусловлена образованием с растворителем водородных или донорно-акцептор-ных связей. [50]
Нейтрализация заряда полимера обычно приводит к выпадению его в осадок. Нуклеиновые кислоты осаждаются из раствора при добавлении сильных кислот, например хлорной, и при добавлении солей многозарядных ионов, например лантанидов. С этим же связано действие ионной силы на растворимость белков - высокая концентрация соли приводит к сжатию ионной атмосферы, образуемой противоионами, что ослабляет электростатическое отталкивание и облегчает сближение молекул полимера до критического расстояния, на котором ван-дер-ваальсово притяжение пересиливает кулоновское отталкивание и полимер выпадает в осадок. Цри этом концентрация соли, необходимая для осаждения, различна для разных белков, т.е. при определенной ее концентрации из сложной смеси выпадает в осадок лишь определенная группа белков. Остальные остаются в растворе и могут быть высажены последующим повышением концентрации осадителя. Наиболее широко используется с этой целью осаждение сульфатом аммония. Популярность в этой роли именно сульфата аммония связана, во-первых, с его очень высокой растворимостью, а кроме того, с тем, что, согласно многочисленным экспериментальным данным, даже высокие концентрации этой соли не оказывают заметного повреждающего ( денатурирующего) действия на белки. [51]
Соли хлорной кислоты - перхлораты являются наиболее устойчивыми кислородными соединениями хлора. Многие из них в твердом состоянии, так же как и в водном растворе, проявляют почти неограниченную устойчивость. Однако при нагревании происходит разложение, в процессе которого с образованием хлорида выделяется кислород. В случае перхлората калия КСЮ4 это наступает только выше 400; легче разлагаются те перхлораты, которые кристаллизуются с водой, а также те, которые содержат органические составные части. Большинство перхлоратов очень легко растворимы в воде. Перхлораты калия, рубидия и цезия довольно труднорастворимы в холодной воде, но существенно легче растворяются в теплой воде ( ср. Поэтому они хорошо кристаллизуются и легко приготовляются. Последнее относится также еще к перхлорату аммония, который тоже обладает не очень высокой растворимостью. [52]
Страницы: 1 2 3 4