Cтраница 2
Примером растворителей первой группы могут служить метилэтилкетон и изопропиловый спирт, значение КОВ для них приближается к нулю. В обычных условиях сушки растворители первой группы быстро испаряются, и в пленке преобладает вода. Растворители третьей группы малолетучи и практически полностью остаются в пленке, выполняя роль коалес-цирующей добавки и пластификатора. Во время пленкообразования необходимо следить, чтобы относительная влажность воздуха не превышала КОВ. В противном случае пленка обогащается водой и имеет плохие свойства. [16]
Растворители второй группы более опасны, чем растворители первой и третьей групп. Пары растворителей второй группы способны образовывать с воздухом воспламеняющиеся при комнатной температуре смеси, а в закрытых сосудах - взрывоопасную паровоздушную фазу. В то же время, растворители первой группы в закрытых сосудах образуют паровоздушную фазу, в которой концентрация паров обычно превышает верхний предел воспламенения. [17]
Вторая группа охватывает амфотерные ( амфипротные) растворители. Подобно воде, они слабо диссоциируют, однако их ионное произведение обычно значительно меньше. Как и вода, они легко отдают протоны, но также легко и принимают их. Диэлектрическая проницаемость их больше, чем растворителей первой группы, но обычно меньше, чем воды. [18]
Таким образом, каждый амфипротный растворитель примерим только для кислоты или основания вполне определенной силы. В противном случае происходит эффект нивелирования или сольволиз. Чем меньше константа диссоциации растворителя, тем большее число соединений можно в нем определить. С этой точки зрения лучшими растворителями для кислотно-основного титрования должны быть инертные апротонные недиссоциированные растворители первой группы. Однако эти растворители обычно очень слабо полярны, поэтому растворимость и диссоциация солей в них часто затруднена. Это приводит к незначительной электропроводности растворов и затрудняет электрометрическую индикацию точки эквивалентности. [19]
Вторая группа охватывает амфотерные ( амфипротные) растворители. Подобно воде, они слабо диссоциируют, однако их ионное произведение обычно значительно меньше. Как и вода, они легко отдают протоны, но также легко и принимают их. Диэлектрическая проницаемость их больше, чем растворителей первой группы, но обычно меньше, чем воды. К третьей группе относят протогенные ( кислотные) растворители. Они в основном диссоциированы в большей степени, чем вода, и ионное произведение их выше. Растворители этой группы имеют большую диэлектрическую проницаемость, чем растворители первой группы. Существенным отличием от растворителей второй группы является очень слабо выраженный амфипротный характер. Протогенные растворители очень лег-йо отдают протоны1, но принимают их с большим трудом. [20]