Cтраница 1
Протофильные растворители способны принимать протоны. К ним относятся жидкий аммиак, пиридин, гидразин и др. В этих растворителях увеличивается число веществ, проявляющих кислые свойства. Например, гуанидин является основанием в водной среде, а в жидком аммиаке ведет себя как кислота. [1]
Протофильные растворители, напротив, дифференцируют силу оснований. Амфипротные растворители обладают дифференцирующим действием как к кислотам, так и к основаниям. Дифференцирующий эффект растворителей связан с величиной диэлектрической проницаемости, при прочих равных условиях этот эффект усиливается, как правило, если растворитель имеет малую величину диэлектрической проницаемости. [2]
Протофильные растворители представляют собой вещества основного характера. [3]
Протофильные растворители обладают ярко выраженными протоиоакцепторными свойствами. [4]
Протофильные растворители, наоборот, нивелируют сильные и слабые кислоты и дифференцируют сильные основания и очень слабые кислоты. [5]
Протофильные растворители с малой диэлектрической проницаемостью, например пиридин ( е 12 3), в отличие от протофильных растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью, например гидразина ( е 52), дифференцируют сильные основания и очень слабые в воде кислоты. [6]
Молекулы протофильных растворителей отличаются выраженным сродством к протону и поэтому они могут присоединять протоны. [7]
Молекулы протофильных растворителей отличаются выраженным сродством к протону и поэтому они могут присоединять протоны. [8]
Из протофильных растворителей наиболее широко применяют диметилформамид. В связи с этим часто преимущества титрования очень слабых кислот весомее в ДМФА, чем в ЭДА. [9]
В протофильных растворителях происходит дифференцирование оснований вследствие того, что большое количество веществ, проявляющих в водных растворах основные свойства, в протофильных растворителях их не проявляют. [10]
Основной или протофильный растворитель ( NH3, N2H4, этилендиамин, диоксан) - вещество основного характера, молекулы которого обладают ясно выраженным сродством к протону. Оторвать протоны от молекулы протофиль-яого растворителя могут лишь молекулы очень сильных оснований. Трудно, например, назвать такое основание, которое способно отнять протоны от молекулы аммиака. [11]
Вода - сильный протофильный растворитель, и поэтому большинство сильных кислот передают свои протоны полностью. Те же кислоты, однако в менее протофильных растворителях, образуют равновесные системы, в которых кислота диссоциирует лишь частично. Это позволяет сопоставить относительную силу кислот, полностью диссоциирующих в воде. [12]
От молекулы протофильного растворителя отщепить протон может лишь очень сильное основание. Поэтому число оснований в протофильных растворителях весьма ограничено. [13]
От молекул протофильного растворителя могут оторвать протоны лишь молекулы очень сильных оснований. [14]
В среде протофильных растворителей увеличивается число веществ, проявляющих кислые свойства, и уменьшается число соединений, проявляющих основные свойства. Сила слабых кислот увеличивается; многие слабые кислоты становятся сильными. Однако сильные кислоты в среде протофильных растворителей с малой диэлектрической проницаемостью становятся слабыми. [15]