Кислородсодержащий органический растворитель

Cтраница 3

Справедливость выведенного ранее выражения [1], характеризующего зависимость коэффициента распределения от концентрации иона металла, была проверена на примере распределения Мо ( VI) в интервале его концентраций 10 - 9 - 10 - 2 моль / л между водными растворами НС1, НВг и смесей НС1 - HNO3 и НВг - НС1О4 и следующими кислородсодержащими органическими растворителями: диэтиловым, р, р - дихлордиэтиловым и дибутило-вым эфирами, метилизобутил - и метиламилкетонами и 2-этилгексанолом. [31]

При подкислении молибдатных растворов в присутствии окси-анионов, таких, как РО43 -, SiO44 -, и аналогичных анионов As ( V), Ge ( IV), Ti ( IV), Zr ( IV), Ce ( IV), Th ( IV), Pt ( IV), Mn ( IV), Te ( IV), I ( VII), Co ( III), Al ( III), Cr ( III), Fe ( III), Rh ( III), Ni ( II), Co ( II), Mn ( II), Cu ( II), Se ( IV), P ( III) и As ( III) образуются гетерополи-молибдаты, экстрагирующиеся кислородсодержащими органическими растворителями. Гетерополикислоты растворяются в воде, но их соли с крупными органическими катионами нерастворимы. В этих гетерополи-анионах каждый атом Мо является центром октаэдра из шести атомов кислорода, которые также объединяются с образованием тетраэдров или других структур, содержащих гетероатом. [32]

Система Tl - T1C. 3. [33]

Трихлорид растворяется в спирте и в эфире. Эфир и другие кислородсодержащие органические растворители экстрагируют таллий ( III) из солянокислых растворов в виде НТ1С14 - При очень большой концентрации НС1 образуется комплекс состава Н2Т1С15, не экстрагируемый органическими растворителями. [34]

При пропускании раствора K2TcFe через ионит в Н - форме получается свободная ШТсРе. Гексагалоидтехнетаты экстрагируются кислородсодержащими органическими растворителями. [35]

Значительное влияние на коэффициенты распределения оказывает и концентрация водородных ионов в водных растворах. При экстракции кислородсодержащими органическими растворителями это влияние обусловлено участием ионов водорода в образовании экстрагируемого соединения, а также связыванием части экстрагента в соединение с кислотой. Изменение рН водного раствора может менять и равновесную концентрацию анионов, входящих в состав экстрагируемой соли в случае анионов слабых кислот. [36]

Одной из наиболее важных характеристик процесса распределения элемента между двумя несмешивающимися фазами является его зависимость от состава и природы органической фазы. В качестве экстра-гентов применяют различные кислородсодержащие органические растворители, такие, как эфиры, кетоны и спирты. Однако в настоящее время большое значение приобрели фосфорорганические соединения и амины с высоким молекулярным весом. Эти экстрагенты обычно применяют в виде растворов в различных органических разбавителях, непременным условием выбора которых является их инертность как по отношению к экстрагенту, так и по отношению к извлекаемому комплексу. Наряду с перечисленными группами экстрагентов в аналитической практике и для некоторых процессов широко применяют сильные органические комплексообразователи, образующие со многими элементами прочные внутрикомплексные соединения. [37]

Определение, основанное на измерении интенсивности окраски РМо в водном растворе при 365 нм ( Hg), менее чувствительно ( в 3850), но в гораздо меньшей степени зависит от условий работы. Особенно удобны экстракция РМо кислородсодержащими органическими растворителями и фотометрирование желтого экстракта. [38]

Чтобы обеспечить экстракцию координационно ненасыщенных соединений, нужно вытеснить воду ( или блокировать ее) молекулами какого-либо активного в координационном отношении ( или в отношении образования водородных связей) органофильно-го вещества. Такими веществами могут быть прежде всего кислородсодержащие органические растворители, например спирты, способные вытеснять воду или давать с ней прочные водородные связи. В этом случае экстракция должна существенно зависеть от природы растворителя. [39]

В качестве органических растворителей внутрикомп-лексных соединений металлов чаще всего употребляют инертные растворители типа четыреххлористого углерода, хлороформа. Однако использование их смеси с кислородсодержащими органическими растворителями или аминами дает возможность расширить круг одновременно экстрагируемых примесей. Кузьмин и др. [99] предложили экстракционно-спектральный метод определения 14 микропрнмессй в хлоридах, броматах и по-датах калия и натрия, а также в хлориде кальция, основанный на экстракции элементов-примесей в виде диэтилдитиокарбаминатов и 8-окснхинолииатов смесью ( 3: 1) хлороформа ц изоамплового спирта. [40]

Зависимость Ка от природы экстрагента широко используют в аналитической практике. В качестве экстр агентов могут служить кислородсодержащие органические растворители - эфиры, кетоны, спирты. Большое применение находят фосфороргани-ческие соединения, высокомолекулярные амины и четвертичные-аммониевые основания. Весьма эффективным приемом разделения элементов является использование комплексообразовате-лей типа хелатов, образующих прочные внутрикомплексные соединения, растворимые в органической фазе. [41]

В соответствии со структурой, изображенной на схеме, фенан-тренгуанидин должен представлять собой соединение с непрерывной системой сопряженных двойных связей, что соответствует интенсивности наблюдаемого окрашивания. Этот сине-фиолетовый продукт растворяется в эфире и других кислородсодержащих органических растворителях, образуя раствор красного цвета; раствор имеет основной характер, на что указывает исчезновение окрашивания и появление синего осадка при обработке эфирного раствора какой-либо неорганической кислотой. [42]

При хранении на воздухе постепенно разрушаются. Из водных растворов экстрагируются полярными, в частности кислородсодержащими, органическими растворителями, например эфиром. [43]

О количестве молекул Н2О в сольвате нитрата уранила существует несколько мнений. В работах [1-3] предполагается, что нитрат уранила экстрагируется кислородсодержащими органическими растворителями ( изобутиловым спиртом, диэтиловым эфиром, метилизо-бутилкетоном) в виде тетрагидрата. В работах [4, 5] указывается, что число молекул Н2О в сольвате, определенное по наклону кривых, характеризующих зависимость содержания воды в органической фазе от концентрации в ней нитрата уранила, является в большей части средним, приближающимся к четырем, но всегда меньше этой величины. При изучении давления паров воды в таких системах был сделан вывод [6], что существует несколько гидратов с числом молекул воды от двух до шести. Значение четыре является, по-видимому, средним. [44]

Растворимость различных литиевых солей напоминает растворимость солей магния и заметно отличается от растворимости солей других элементов I группы. LiCl, LiBr и особенно Lil довольно хорошо растворимы в кислородсодержащих органических растворителях ( подобно Mg2); также LiClO4 ( подобно перхлоратам Mg2, Са2, Sr2 и Вг2) исключительно хорошо растворим в кислородсодержащих органических растворителях, подобных спирту, ацетону или этилацетату. Перхлорат магния Mg ( ClO4) 2, растворимость которого подобна растворимости LiClO4, является очень эффективным осушающим агентом также, вероятно, вследствие сильной сольватации катиона. Необычные свойства проявляет горячий концентрированный раствор LiBr, который растворяет целлюлозу. LiBr, а также LiClO4, реагируя с аммиаком или аминами, образуют комплексные соединения. [45]

Страницы: 1 2 3 4