Значение - изменение - энтальпии
Cтраница 2
S T одноатомных газов, а также ряда двухатомных газов1, вычисленные методом непосредственного суммирования по уровням энергии на электронной счетной машине БЭСМ-1, для Т 10 000 К приведены с четырьмя знаками после запятой. Для Т 10 000 К значения Ф и S T этих газов, а также всех остальных веществ во всем интервале температур приводятся с тремя значащими цифрами после запятой. Значения изменения энтальпии Н Т - Щ и полной энтальпии Гт приведены с точностью до 1 кал моль. Значения gKp и gp приведены с четырьмя знаками после запятой, а значения Кр и р - с четырьмя значащими цифрами. [16]
Изменение энтальпии, как функции состояния системы, представляет собой тепловой эффект реакции, измеренный при постоянном давлении, Qp - Дя А. Поскольку значение изменения энтальпии зависит от условий проведения химической реакции, вводится понятие стандартного состояния. Значение изменения энтальпии реакции, определенное при стандартном состоянии, называется стандартной. [17]
 |
Проверка уравнения Гиббса - Гельмгольца. [18] |
Система 1 обладает отрицательным температурным коэффициентом, и реакция в ней протекает с уменьшением энтальпии ( экзотермическая реакция), которая из термохимических данных в условиях протекания реакции равна - 218 0 кДж / моль. Электрическая работа, которую может совершить система, меньше, чем АН. Расчет по формуле дает значение изменения энтальпии системы, очень близкое к определенному из термохимических измерений. В рассматриваемой электрохимической системе 90 % выделяемой теплоты расходуется на совершение электрической работы, а 1.0 % рассеивается или нагревает систему. Рассчитанные из электрохимических измерений значения энтальпии совпадают с термохимическими данными в пределах ошибок опыта, а в электрическую работу превращается соответственно 73 и 82 % от выделяющейся теплоты. [19]
Экспериментальное определение изменения коэффициента Генри с температурой позволяет вычислить по уравнению ( IX. Следует обратить внимание на то, что коэффициенты Генри растворенных газов в воде обычно относят не к постоянному давлению, а к давлению пара воды при данной температуре. При низких температурах, когда давление паров воды мало, в таком приведении нет практической необходимости. Единица давления в стандартном состоянии не влияет на значение изменения энтальпии. [20]
Страницы: 1 2